Quimica inorganica

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO - UEMA
PROGRAMA DARCY RIBEIRO
POLO: PEDREIRAS
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA PROFESSOR: RUBENS COSTA
LISTA DE EXERCÍCIOS – PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS
1 – Relativamente aos elementos hipotéticos A, B, C e D e suas configurações eletrônicas na tabela a seguir:

Determine e explique:
I – O de maior raio atômico
R - Dos elementos determinado, o que tem maior raio atômico é o elemento A. Pois, considerando o aumento do raio atômico de cima para baixo e da direita para a esquerda, apesar de A e B está mais a esquerda da tabela periódica, que os elementos C e D, e por A e B pertencer ao mesmo período, e, portanto, possui o mesmo número de camadas, da direita para a esquerda diminui se o (z) e sucessivamente, a carga nuclear, portanto, A tem maior raio atômico.

II – Os de maior caráter metálico e os de maior caráter não-metálico.
R - Os de maior caráter metálico são os elementos A e D, sendo que D é o que apresenta maior caráter metálico, pois está mais esquerda da tabela, ou seja, a metal alcalino, enquanto que A representa outros metais de caráter mais baixo que os alcalinos, porém, ambos em uma reação formam cátion e são brilhosos, e dúctil. Os que apresentam caráter não-metálicos são os elementos B e C.sendo que os não-metais tendem a ganhar elétrons em uma reação com metais formando um sal, neste caso o elemento B. O elemento C, quando retirado um elétron ou ganha elétron tendem a formar C-(menos) ou C+(mais).

III – O de maior energia de ionização.
R - O que apresenta maior energia de ionização entre os elementos determinados é o elemento B. Porque B se encontra mais à direita da tabela, sendo que o raio de ionização aumenta da esquerda para a direita e de cima para baixo.

2 - Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos

Sobre tais elementos, determine e explique:
a) O de maior ponto de fusão.
b) O de menor raio atômico.
c) O