exercicios

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS

2ª Lista de Exercício: Ligações Químicas e Tabela Periódica

prof. Zilvam Melo

1. Em que se baseia a atual organização dos átomos na tabela periódica?
2. Porque ocorrem as ligações químicas?
3. O que é ligação iônica? Como ela se forma? Por que os compostos iônicos são neutros, mesmo contendo partículas carregadas?
4. O que diz a regra do octeto?
5. Quais as diferenças básicas entre ligações covalentes e ligações iônicas e quais são os elétrons envolvidos nas ligações?
6. Faça a distribuição eletrônica do 19K (potássio) e o 35Br (bromo) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à regrado do octeto?
Explique.
7. Faça a distribuição eletrônica do 12Mg (magnésio) e o 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à regrado do octeto?
Explique.
8. Faça a distribuição eletrônica do 9F (flúor), do 17Cl (cloro) e do 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação covalentes do F2, Cl2 e O2? A s moléculas formadas obedecem à regrado do octeto? Explique.
9. Quais são os tipos de ligações covalentes? Fale um pouco sobre cada uma delas.
10. O que é eletronegatividade?
11. Explique os conceitos entre carga real e carga parcial. Dê exemplos.
12. Descreva como agem as forças dipolo-dipolo.
13. Descreva como agem as forças de London.
14. Descreva como agem as ligações de hidrogênio.
15. Descreva como agem as íon-dipolo.
16. Coloque as substâncias BaCl2, H2, CO, HF e Ne em ordem crescente de pontos de ebulição. Justifique sua resposta.
17. Coloque as substâncias H2O, CH3-O-CH3, HOCH3-CH3-OH e CH3-CH2-OH em crescente de pontos de ebulição. Justifique sua resposta.