Lista De Exerc Cios

Lista de Exercícios – Química Geral
1º série EM- Colégio Santa Luzia
Professor: Demétrius Alves

1 -Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é:
a) Grupo 1A período 4
b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6

2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro?

3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais: a) Mn
b) Sc
c) Fe
d) Zn

4. O primeiro estado excitado é a configuração mais próxima do estado fundamental e ao mesmo tempo mais alta que este. Escreva a configuração eletrônica correspondente ao primeiro estado excitado dos seguintes elementos:
a) Ne b) Li.

5. a) Que subcamada está sendo preenchida para os elementos terras raras e quais são estes elementos? b) Que subcamada eletrônica está sendo preenchida para os actinóides? c) Baseando-se na configuração eletrônica o que tem em comum os elementos do grupo 7A?

6. As energia de ionização do Li e K são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a energia de ionização para o sódio e por quê? (a) - -334; (b) 360; (c) -450; (d) 494; (e) 635.

16. Em qual grupo da tabela periódica está: a) um halogênio, b) um metal alcalino, c) um metal alcalino-terroso, d) um calcogênio, e) um gás nobre?

7. Por que um número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta de cima para baixo?
8. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de: a) C (Z=6), b) P (Z=15), c) Cr (Z=24), d) As (Z=33), e) Sr (Z=38), f) Cu (Z=29). Usar a notação espectroscópica.
9. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de: a) Al3+, b) Ca2+, c) Rb+, d) O2-, e) Br--, f) Ti2+, g) Mn3+

10. Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: a) 3s2, b) 2s2, 2p1, c) 4s2, 4p3, d) 5s2, 5p4, e) 6s2,