Estequiometria Vinagre

volume de solução é monitorado o procedimento é chamado de volumetria. Numa titulação, a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado. As reações devem ser simples, com estequiometria conhecida, rápidas e, durante a titulação, devem ocorrer mudanças químicas ou físicas (temperatura, condutividade, pH), principalmente no ponto de equivalência. A volumetria de neutralização compreende titulações de espécies ácidas com uma

DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE POR TITULAÇÃO 1 Introdução A titulação padrão serve para determinar a concentração de uma determinada substância ao lhe reagir com outra de concentração já conhecida. Esse processo também pode ser chamado de titulação por solução de padrão primário e secundário. O padrão primário Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância

Nem todos os indicadores mudam, contudo, de cor no mesmo pH. A escolha do indicador para uma titulação particular depende do pH que se espera encontrar no ponto de equivalência, que é o ponto onde a reação se completa totalmente, para uma dada estequiometria. O ponto de equivalência pode ser representado em uma curva de titulação, obtida tomando-se os valores de pH da solução em função do volume da titulante ou da fração titulada. A obtenção dos dados para a construção de tais curvas é…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ, COMO PRÉ-REQUISITO DA NOTA PARCIAL DO PRIMEIRO SEMESTRE DO CURSO DE BIOMEDICINA, DA DISCIPLINA QUÍMICA, MINISTRADA PELO DOSCENTE RODRIGO LUIS SANTOS. MAIO DE 2014 ILHÉUS – BA MATERIAIS E REAGENTES Vinagre Pipeta Volumétrica 25 ml Balão volumétrico 250 ml Água Destilada Erlenmeyer de 250 ml Fenolftaleína NaOH de 0,1 molL Bureta de 25 ml INTRODUÇÃO A volumetria, conhecida também com titulação, pode ser denominada como a…

hidroxila (pH=7). Este ponto pode ser visto com algum tipo de indicador, como a fenolftaleína que em meio básico (excesso de OH-), a solução incolor torna-se cor de rosa. Os dados obtidos em laboratório são adquiridos a partir dos fundamentos da estequiometria, em destaque à análise volumétrica, em vista que o procedimento desta fornece as fórmulas necessárias, que são: M = n/V; n(analito) = n(titulante) * razão molar; n(titulante) = M(titulante) * V(titulante) Em que: M =…

outros benefcios. O vinagre um dos condimentos mais antigos e que vem sendo utilizado h muitos sculos no mundo inteiro. H muitos anos ele usado como preservativo (em pes e bolos) e como agente de limpeza, alm de como condimento. Com a descoberta de Louis Pasteur de que a fermentao alcolica se d por meio de leveduras, as pesquisas de bioqumica das bactrias acticas tm crescido e se desenvolvido bastante. Foi Pasteur que descobriu em 1868 a natureza da fermentao actica. O vinagre…

equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. (VOGEL, Arthur I.,1992). 4. MATERIAIS E REAGENTES MATERIAIS REAGENTES Balão Volumétrico Água Destilada (H2O) Béquer Fenolftaleína (C20H16O4) Bureta Hidróxido de Sódio (NaOH) Erlenmeyer Vinagre (CH3COOH) Pêra Piceta Pipeta 5. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS: A solução de ácido acético comercial foi preparada colocando-se uma certa quantidade de água destilada em um balão volumétrico de 250 mL, para que inicialmente…

[pic] Química Industrial Subsequente Práticas De Química Quantitativa DETERMINAÇÃO DE ACIDO ACETICO EM VINAGRE E ACIDEZ TOTAL EM VINHO BRANCO |Data da realização do experimento: 09/10/2012 | |Prof. Responsável: Antonio Albuquerque |…

9 Apêndice - MEMORIAL DE CÁLCULO 10 ANEXO - QUESTÕES DA APOSTILA......................................................................11 1 Introdução Este relatório tem por objetivo apresentar os resultados sobre a porcentagem de ácido acético no vinagre através da titulação entre um ácido fraco e uma base forte, por meio de experimentos e cálculos elaborados em laboratório durante as aulas práticas de Química Geral I realizadas em maio de 2015, ministradas pela Prof.ª (nome da…

amostra de vinagre comum comercial, adquirido em supermercado. Vale ressaltar que a escala de medida no final será expressa em porcentagem. Pela razão do ácido acético ser um ácido fraco (Ka = 1,753 x 10-5 ), foi utilizada a técnica de titulação com uma solução padronizada de NaOH (Hidróxido de sódio) base forte, usando fenolftaleína como indicador. Alguns conhecimentos serão abordados a fim de estabelecermos uma ponte ao resultado final, tais como, concentração molar e estequiometria…