Estequiometria Vinagre

DE PRODUÇÃO QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA EXPERIMENTO 5: Estequiometria e rendimento Fortaleza, julho de 2013 INTRODUÇÃO A estequiometria é usada para calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Uma das primeiras coisas que se deve ser capaz de determinar, quando se fala de algum tipo de cálculo de estequiometria, é entender bem o conceito de produtos e reagentes. Nos…

Dosagem de ácido acético em vinagre, em duplicata ................................................. 3 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ..................................................................................... 3 4.1. Padronização de uma solução de NaOH 0,1 M .......................................................... 3 4.2. Padronização da solução de NaOH ~ 0,1 M, em duplicata........................................ 3 4.3. Dosagem de ácido acético em vinagre, em duplicata…

coloração da substância. O quadro abaixo mostra exemplos de indicadores e as colorações que as substâncias (Materiais) apresentam em meio ácido e básico. Substância (Material) O meio é Fenolftaleína (Indicador I) Tornassol (Indicador II) Vinagre Ácido Incolor Vermelho Soda cáustica Básico Rósea Azul O fenolftaleína esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um…

Representação de uma planta em escala industrial O estudo de uma Tecnologia Química é facilitado pela sua divisão em seis partes gerais que são: 1) Estequiometria 2) Operações unitárias 3) Processo Químico 4) Economia e Projeto 5) Sistemas de Controle 6) Representação Gráfica de um Processo. 2.1 ESTEQUIOMETRIA Em tecnologia química, estequiometria é o estudo de balanços materiais, energéticos e leis químicas das combinações aplicadas aos processos industriais. 2.1.1…

final da titulação ou o ponto de equivalência da reação. Ao atingir o ponto final foram gotejados 10,1 mL de NaOH. Nessa titulação ocorre uma reação de neutralização ácido-base, como pode ser observado a seguir, Pela estequiometria da reação, podemos observar que no ponto de equivalência um mol de biftalato neutraliza um mol de hidróxido. Disso temos que, nNaOH = nbiftalato m´ V´ = m´´/M´´ sendo, m´ = molaridade correta do hidróxido de…

VIDRARIAS MAIS UTILIZADOS EM LABORATÓRIO DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE UM SÓLIDO PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS E MOLECULARES POLARIDADE E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES REAÇÕES QUÍMICAS I REAÇÕES QUÍMICAS II ESTEQUIOMETRIA REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO Pág. 3 Pág. 4 Pág. 6 Pág. 7 Pág.8 Pág.9 Pág.10 Pág.11 Pág.12 Pág.13 2 NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA Para um trabalho com segurança e com menores riscos de acidentes,…

SABÃO OU BOLHA DE SABÃO: nas espumas, a fase líquida (película da bolha) tem dimensões coloidais, enquanto o gás, no interior da película, é o disperso Líquido Líquido Emulsão MAIONESE: vinagre, óleo e gema de ovo batidos. A gema é constituída de proteínas (lecitinas) que promovem a interação entre o vinagre e o óleo Líquido Sólido Sol CREME DENTAL: partículas com dimensões coloidais de substâncias antiácidas e outras que conferem sabor ao creme dental. Todas dispersas…

substância cuja concentração quer se determinar e a quantidade de solução padrão adicionada são quimicamente equivalentes, tem-se o ponto de equivalência (ou ponto final teórico) que é o ponto onde a reação se completa totalmente, para uma dada estequiometria da reação. Neste ponto, o número de mols de OH- (ou H+) adicionados como titulante é igual ao número de mols de H+ (ou OH-) inicialmente presente no analito. O sucesso da técnica de titulação está em detectar esse ponto (ATKINS;…

Quando a quantidade de substância cuja concentração quer se determinar e a quantidade de solução padrão adicionada são quimicamente equivalentes, tem-se o ponto de equivalência, que é o ponto onde a reação se completa totalmente, para uma dada estequiometria da reação. Em uma titulação, pequenos volumes da solução de reagente são adicionados ao analito (titulado) até que a reação termine (HARRIS, 2005). O ponto de equivalência, ou ponto estequiométrico, ocorre quando a quantidade de…

quantitativa - utilizando-se de reações químicas. Assim, para saber o que há na amostra é preciso usar reações características, isto é, reações que só ocorrem com determinado(s) componentes(s). Tendo-se identificado os componentes, pode-se usar a estequiometria de uma reação característica para determinar quanto está presente de cada componente. Se, por exemplo, sabemos de antemão que x moles do componente A, presente na mistura, reagem estequiometricamente com y moles do reagente B e…