Estequimetria

Curso Conceito A Lista de exercícios de estequiometria Prof. Vítor Diniz Questão 1. Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*). *CNTP: Condições Normais de Temperatura e Pressão (0ºC e 1 atm). Dica: Calcule, primeiramente, a massa molar dos compostos fazendo uso da tabela periódica e, só então comece a completar os restante do quadro usando os dados presentes nele. Composto Massa Molar (g.mol-1) Nº de Mols Massa da amostra (g) Nº de moléculas Volume (L) CO2 22 Ca(OH)2 1,806x1024 ------ KBr 5 ------ H2SO4 44,8 C3H8 0,0301x1021 O2 6,4x10-2 CCl4 0,1 ---- NH3 1700 Ca3(PO4)2 12,04x1023 ---- K2Cr2O7 20 ---- Questão 3. Faça o balanceamento das equações abaixo: a) H3PO4 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O b) Bi(OH)3 água Bi3+ + OH- c) Sr(OH)2 + HI  SrI2 + H2O d) NaOH + HCN  NaCN + H2O e) Na2O + H2O  NaOH f) C6H12O6 + O2  CO2 + H2O g) Fe2O3 + CO  Fe + CO2 Questão 4.…

Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri Bacharelado em Ciência e Tecnologia Diamantina - MG Estequiometria Profa. Dra. Flaviana Tavares Vieira -A palavra estequiometria deriva das palavras gregas stoicheion (elemento) e metron (medida). -É uma ferramenta essencial da química -É baseada em entendimento de massas atômicas e em um princípio fundamental, a lei da conservação da massa: A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química…

A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.2 A…

1. (Fuvest-SP) Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a absorção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3. Quantos mols do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio? 2. (Unicamp-SP) Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal…

PRATICA 09 – ESTEQUIMOETRIA I: CONSERVAÇÃO DA MASSA 01 - INTRODUÇÃO Uma transformação ou reação química pode ser pensada, de maneira simplificada, como um rearranjo de átomos de um material que leva a produção de novos materiais. Ela é frequentemente representada por uma equação química balanceada, mostrando as quantidades relativas de reagentes e produtos, e seus estados físicos. A equação química não nos mostra as condições experimentais ou se qualquer energia (seja sob a forma…

DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL ASSUNTO: EXERCÍCIOS DE REVISÃO(ESTEQUIOMETRIA, SOLUÇÔES, REAÇÔES) 1)Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: Fe2O3 + CO →Fe + CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%? R: 2688g 2)Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação: CaCO3 →CaO +…

Universidade Federal de Minas Gerais Estequiometria Nomes: Alice Marques Wilmer (relatora) e Ana Luiza Sathler Turma: S1D Professor(a): Ana Lúcia Data da realização do experimento: 10/04 Belo Horizonte 2012 1. INTRODUÇÂO A Lei da Conservação das Massas de Lavoisier define que a massa total presente antes de uma reação é igual à massa total ao final dessa reação. Sabendo que a massa dos átomos é fixa e definida, em posse de uma reação química balanceada, é possível…

Universidade Federal de Minas Gerais Relatório de Química Geral Experimental Estequiometria Isadora Cristina da Cruz Larissa Rabello Lyvia Marília Dias Biomedicina – 1˚ Período – Turma U7D Professora Juliana BELO HORIZONTE, 25 de abril de 2013. Introdução: A estequiometria é o estudo e o cálculo das relações (mensuráveis) quantitativas de reagentes e produtos em reações químicas (ou equações…

Estequiometria Grupo 2: Camila Galante (77898) Giovanna Kausinis Jorge (67649) Mariana Possarle Oliveira (78345) Turma A - Noturno ESTEQUIOMETRIA IMAGEM Do grego stoicheion (elemento) e metron (medida). Estequiometria Baseada em entendimento de massa atômica e na lei de conservação de massa. Antonie Lavoisier – Lei da Conservação de massa Imagem - Lavoisier A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da…

O uso da matemática na ESTEQUIOMETRIA Alunos: Anelize, Paulo Henrique, Stephanie e Vitor O que é estequiometria? A palavra estequiometria vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron) e é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Exemplo: Combustão do monóxido de carbono 2 CO + O2 → 2 CO2 REAGENTES PRODUTO A equação…