ESTEQUIOMETRIA II - REAGENTE LIMITANTE DE UMA REAÇÃO

ESTEQUIOMETRIA II Reagente limitante de uma reação SSA 24/07 3. Procedimentos a) Em um tubo de ensaio, colocar, utilizando uma seringa, 10 mL de solução de iodeto de potássio; b)A esse tudo de ensaio acrescentar 10 mL de solução de nitrato de chumbo. Para isso, utilizar uma seringa diferente da usada no procedimento anterior ou a mesma, desde que muito bem lavada; c)Aguardar alguns minutos (pelo menos 10) e , usando uma régua , medir a altura do precipitado e anotar esse valor; d) Com o auxilio de um conta-gotas, retirar o sobrenadante, dividir em duas partes iguais e colocar essas partes em dói tubos de ensaio limpos e secos. Ter cuidado ao fazer essa retirada, pois o precipitado não deverá vir junto. Se achar melhor, pode filtrar essa mistura; e) A uma dessas partes acrescentar algumas gotas da solução de iodeto de potássio e observar.Caso use o mesmo conta-gotas, não se esquecer de lavá-lo com bastante água corrente; f) A outra parte adicionar algumas gotas de nitrato de chumbo e observar. Caso use o mesmo conta-gotas, não se esqueça de lavá-lo com bastante água corrente. 4.Questionário 1º - 2 KI+Pb(NO³)²  2KNO³ + PbI² 2º-Ao pingar gotas da solução de iodeto de potássio e de nitrato de chumbo, concluímos que o iodeto de potássio é limitante, pois, ocorreu uma reação e ao pingar o nitrato de chumbo não ocorreu nenhuma reação. 3º- Nessa reação, o reagente limitante foi o iodeto de

Universidade Católica de Petrópolis Centro de Engenharia e Computação – Química Tecnológica Estequiometria Prof. Cristiano Nobre 1º semestre – 2015 Objetivos de aprendizagem Ao final, o aluno deverá ser capaz de:   Conceituar os princípios de estequiometria; Aplicar corretamente os cálculos estequiométricos; Química - 2015 - 1º semestre Estequiometria  Estequiometria      Estudo quantitativo de reagentes e produtos em uma reação química. Derivado das palavras gregas…

Estequiometria UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS SERTÃO EIXO DE TECNOLOGIA stoicheion = elemento + metron = medida Estequiometria é o termo usado para se referir a todos os aspectos quantitativos de composição e reação química. A estequiometria ajuda a determinar as fórmulas químicas e como se utilizam as equações químicas no cálculo das quantidades exatas de reagentes que se devem misturar para que ocorra uma reação completa – onde não há excesso de nenhum…

Estequiometria Resumo Foi realizado o experimento 11, no qual analisa-se aspectos qualitativos e quantitativos de uma reação química. No caso em questão, foram utilizados KI (iodeto de potássio) e Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo), ambos em concentração de 0,5 mol/L. O objetivo do experimento é analisar o reagente limitante e o reagente em excesso, além do ponto de equivalência, ou seja, o momento em que não há reagente limitante e reagente em excesso. Através do cálculo…

FÍSICOS E QUÍMICOS I ESTEQUIOMETRIA UBERABA – MG 2013 UNIVERSIDADE DE UBERABA SEBASTIÃO DA MOTA SILVA MATHEUS SANTOS OLIVEIRA TRABALHO DE ESTEQUIOMETRIA Trabalho Estequiometria da Universidade de Uberaba como parte das exigências da disciplina Fenômenos Físicos e Químicos I apresentado a turma 22, turno noturno. Orientador: Prof. Marcos César de Oliveira UBERABA 2013 SUMÁRIO 1.…

Excesso e Limitante!! Olá, Blogueiros do desconversa, chegamos a nosso ultimo post sobre estequiometria! O ultimo caso especial: Excesso e Limitante! Nesse caso são dados quantidade de dois reagentes! Vamos precisar descobrir quem é o Reagente Limitante, aquele que cai limitar a reação e o Reagente em Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação. Vamos ver um exemplo!!! Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e…

ESTEQUIOMETRIA MOLÉCULA ESTEQUIOMETRIA Por que precisamos conhecer este assunto? É importante saber a quantidade de produto que pode ser obtida a partir de uma determinada quantidade de reagentes. É fundamental, também, numa indústria química, por exemplo, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes que deve ser utilizada para se obter uma determinada quantidade de produto. O objectivo económico de toda indústria que envolve processos químicos é produzir substâncias em…

EXPERIÊNCIA 3: ESTEQUIOMETRIA Belo Horizonte 1º semestre/2014 INTRODUÇÃO A palavra estequiometria vem do grego, com o significado “medida de elementos”, e trata da relação entre as espécies químicas de uma reação. Relaciona-se diretamente com a lei de conservação de massas de Lavoisier, que diz que a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos de uma reação, ou seja, não há perda ou ganho de matéria, mas está ainda mais diretamente ligada com a lei das proporções…

10 H2O(l) Exercício 1: Balancear a equação química que representa a queima do gás hidrogênio (H2) em presença de (O2) para formar água. H2 (g) + O2(g) H2O(l) REAGENTE LIMITANTE Reagente limitante O reagente consumido em primeiro lugar numa reação química é designado reagente limitante. Os outros reagentes podemos dizer que estão em excesso. Reagente Limitante NaOH + HCl NaCl + H2O 50 g ------50g 100g ?? Estequiometria! Lavoisier Reagente Limitante…

Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol) NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O >>Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa reação, e o reagente que está em excesso. Vamos escolher o NaOH para os calculos. Dado Pergunta 400 g NaOH ——– x g HNO3 40 g NaOH ——— 63 g HNO3 …