Decaimento radiotivo

experimento com cloreto de bário e cromato de potássio , sendo assim obtendo resultados de rendimento real e comparando depois com o rendimento teórico. INTRODUCAO A palavra estequiometria vem do grego e significa medir algo que não pode ser dividido. Ela foi empregada pela primeira vez pelo químico alemão J. B. Richter, que em 1972 publicou Anfangsgründe der Stöchyometrie (Fundamentos de Estequiometria). Hoje a estequiometria compreende os requisitos atômicos das substâncias que participam de uma reação química, particularmente no que diz respeito ao peso. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a reação. Todas as leis sobre pesos relativos de elementos que formam compostos estão baseadas na suposição de que os compostos apresentam fórmulas químicas definidas. Embora haja muitos exemplos destes compostos, tais como H2O, N2O, HCl e NH3, também existem compostos que não apresentam fórmulas definidas. Os materiais que apresentam composição atômica variável são denominados compostos não-estequiométricos e as variações mais extremas ocorrem para sulfetos e óxidos de metais de transição. A unidade básica acima do nível molecular usada em…

como equacionar as reações efetuadas, indicando quais os precipitados formados. 2. INTRODUÇÃO 2.1. SOLUÇÃO Em Química, o termo solução designa uma mistura homogénea e intrínseca de duas ou mais substâncias químicas diferentes formando um sistema homogéneo. Estas partículas podem ser moléculas, átomos ou ions. De referir que uma solução é uma mistura e não uma combinação de substâncias na medida em que a quantidade dos componentes que a formam pode ser variável. Por exemplo,…

Sais muito solúveis São muito solúveis praticamente: * Todos os sais de metais alcalinos; * Todos os sais de amônio; * Sais contendo os íons nitrato, clorato, nitrito, perclorato e permaganato; * Hidróxidos de metais alcalinos e de bário; * Maioria dos cloretos, brometos, iodetos (exceto os de cobre, prata, mercúrio e chumbo); * Maioria dos sulfatos (exceto os de cálcio, prata, bário, estrôncio, chumbo e mercúrio); * Quase todos os acetatos (exceto os de…

na medida do volume da mesma, de concentração conhecida como solução padrão, que é de extrema necessária para reagir completamente com outra substância. A titulação realizada através de uma bureta - é um dos principais métodos para isso. A titulação desta prática foi a padronização de uma solução de nitrato de prata um dos processos mais importantes na análise titrimétrica de precipitação utilizam o nitrato de prata como reagente (processos argentimétricos). 2. INTRODUÇÃO …

....................................................................................................................04 Relatório ..........................................................................................................................05 Materiais comumente empregados no laboratório ...........................................................07 1. Técnicas Básicas .....................................................................................................11 …

rendimento percentual da reação. Quanto mais próximo de cem for o rendimento maior é a eficiência da reação. Para Trabalhos em laboratórios ou industrias, é importante conhecer as quantidades dos reagentes que são necessários para produzir determinadas quantidades de produto. Calculo estequiométrico é o cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química, ou seja. Aplicar as leis das combinações químicas às reações. Os cálculos estequiométricos, em princípio, são…

CH3 COO Ag. Os cloretos (Cl-), brometos (Br-) fluoreto (F-), hidroxila (OH-) e iodetos (I-); os sulfatos (SO2-4) os sulfetos (S2-) com exceções os sulfeto dos metais alcalinos e de amônio e os sulfeto dos metais alcalino-terrosos os sais dos alcalinos e do ânion. É importante sabermos que nas reações de dupla-troca pode ocorrer a formação de um sal que seja insolúvel na água, portanto podemos dizer que esse sal ele precipita, e consequentemente forma-se um precipitado. A solubilidade…

CONCLUSÃO ............................................................................................9 6 REFERÊNCIAS...........................................................................................10 1 INTRODUÇÃO A análise gravimétrica ou gravimetria é um método analítico quantitativo cuja característica do processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. O…

Por fim, fazemos PI para comparar com Kps: PI = 0,333 mol.L-1 x 0,1667 mol.L-1 = 0,0556 Como PI > 2,25x10-8, então haverá precipitação 10 | P á g i n a QUESTÃO 7 Calculando a concentração das espécies, 2Ag+ + CO32- ⇌ Ag2CO3↓ Kps = 6,2 x 10-12 A reação relacionada é Ag2CO3 ⇌ 2Ag+ + CO32Então temos a expressão de PI: PI = [Ag+]2 x [CO32-] Haverá precipitação se PI > 6,2 x 10-12 PI = (1,0x10-5)2 x (1,0x10-4) = 1,0 x 10-14. Como 10-14 < 6,2 x 10-12, não haverá…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS APOSTILA DA DISCIPLINA ANÁLISE QUALITATIVA II (FA101) Prof. José Gildo de Lima Monitoras: Laise Aline Martins dos Santos Lindinaura Barros de Oliveira Março-2010 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA.............................................4 1.1 Reações Analíticas.........................................................................................5 1.2.…