Estequiometra e termoquímica

LISTA DE EXERCÍCIOS ENG. CIVIL - UNIVAG 01) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO). 02) Calcule a quantidade de matéria, em mol, e o número de moléculas presentes em 30 g de água. 03) Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio fornecidos pela alimentação. O que corresponde a quantos átomos de nitrogênio? Dado: (N=14g/mol). 04) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04.1020 moléculas. Quantos mols de CH4 restaram no cilindro? Dados: C = 12; H =1 05) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente: a) 1, 2, 3, 6. b) 1, 6, 2, 3. c) 2, 3, 1, 6. d) 2, 4, 4, 3. e) 4, 2, 1, 6. 06) Considerando a equação química para o processo de síntese de amônia, responda os itens (a) e (b). N2 (g) + H2 (g)  NH3 (g) a. Balanceie a equação com os respectivos coeficientes estequiométicos; b. Para se obter 179,2 L de NH3(g) nas CNTP, quantos mols de N2(g) seriam necessários? 07) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M.