Equação Estequiometrica

PRÁTICA Nº 6: RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS 1. INTRODUÇÃO Para se estudar as reações químicas é necessário ter conhecimento das relações quantitativas que existem entre substâncias que participam desse processo. O cálculo destas quantidades utilizando equações balanceadas é conhecido como estequiometria. Para uma certa quantidade de reagente pode-se determinar quanto será necessário do outro reagente e qual será a quantidade de produto formado. Na reação: Mg (s) + 2HCl (aq)  MgCl2

constituem os produtos de combustão. No caso da combustão estequiométrica do biogás; com oxigênio a equação abaixo se se aplica como segue: A reação de combustão do biogás com ar, usando excesso de ar () pode ser escrita como segue: onde representa a razão entre as vazões de ar real e a estequiométrica ou seja o excesso de ar normalizado. A equação de balanço de energia será: Da equação química acima teremos: Inserindo na equação acima os valores dos calores específicos: …

prata (prata com carga positiva) estão sendo reduzidos através da adição de dois (2) elétrons para formar prata sólida. As abreviações "aq" e "s" significa aquoso e sólido, respectivamente. Agora, podemos combinar as duas semi-reações para formar uma equação de oxi-redução: - O agente redutor é o que provoca a redução, perdendo elétrons. Entretanto, perder elétrons significa se oxidar, podemos dizer então que: - O agente redutor se oxida (ou sofre oxidação), no caso acima, Cu(s); -…

Conservação de Massa é possível escrever uma equação química devidamente balanceada, isto é, uma equação que representa uma reação química com proporções corretas de reagentes e produtos, e à partir desta equação é possível determinar, teoricamente, a quantidade de produto formada à partir de uma determinada quantidade de reagentes e do mesmo modo determinar a quantidade de reagente necessária para a produção de uma determinada quantidade de produto. A equação química a seguir,…

solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar é designada por titulado. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quando se atinge o ponto final da reacção ou ponto de equivalência da reacção. O ponto final é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a ser titulada, utilizando indicadores ou…

do Magnésio através da sua reação com o ácido clorídrico. 2. INTRODUÇÃO A massa em gramas de um mol de átomos que qualquer elemento (6,02214199 x 10 ²³ átomos do elemento) é a massa molar desse elemento. A massa molar pode ser obtida pela equação: Número de mols =Massa (g)Massa Molar (mol) Calculando a Massa Molar a partir de dados de P, V e T. Quando um novo composto é isolado no laboratório, uma das primeiras coisas a serem feitas é determinar sua massa molar. Se o composto for um

Desta forma, as substâncias possuem uma composição definida, ou seja, possuem estequiometria definida. Conseqüentemente, é possível, empregando símbolos, representar as substâncias por fórmulas. Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito do tipo de…

Reagente Limite ........................................................................................... 14 3.2.Grau de Complementação ou Conversão de uma Reação.......................................................15 3.3.Equações Estequiométricas (Tabela Estequiométrica).............................................................16 3.4.Considerações finais a respeito do balanço de massa estequiométrico....................................19 4.BALANÇO DO MASSA ALGÉBRICO COM…

..................................................................................3 OBJETIVO .....................................................................................................................................................3 EQUAÇÃO REACIONAL ............................................................................................................................3 MATERIAIS UTILIZADOS ........................................................................................

Funcionamento Lista de Equações Equação 1 Calculo da Cilindrada Unitária 17 Equação 2 Calculo da Taxa de Compressão 17 Equação 3 Calculo do Rendimento Térmico 19 Equação 4 Calculo do Torque 20 Equação 5 Torque do Motor 21 Equação 6 Calculo da Potencia 21 Equação 7 Calculo da Potencia em movimento Rotativo 21 Equação 8 Variação da Entalpia 35 Equação 9 Estequiométrica da Combustão de Um Material Orgânico 36 Equação 10 EquaçãoEstequiometria do Óxido de Enxofre 36 Equação 11…