estequiometria

1. Introdução
1.1.Estequiometria de Reação
Reações químicas acontecem a todo o momento no universo e uma série de informações, como proporções de reagentes e produtos estão envolvidas no acontecimento destes processos. A principal ferramenta de estudo destas informações quantitativas é a estequiometria (medida dos elementos).
A estequiometria baseia-se na Lei da Conservação de Massas, divulgada por Antoine Lavoisier. Essa lei postula que a massa dos reagentes deve ser a mesma massa encontrada nos produtos, partindo do princípio da frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
À partir do princípio da Lei da Conservação de Massa é possível escrever uma equação química devidamente balanceada, isto é, uma equação que representa uma reação química com proporções corretas de reagentes e produtos, e à partir desta equação é possível determinar, teoricamente, a quantidade de produto formada à partir de uma determinada quantidade de reagentes e do mesmo modo determinar a quantidade de reagente necessária para a produção de uma determinada quantidade de produto.
A equação química a seguir, refere-se à produção de nitrato de potássio (um sal muito utilizado na produção de bombas e alimentos embutidos), cuja fórmula é KNO3, à partir da reação entre HNO3 (ácido nítrico) e KOH ( hidróxido de potássio) :
HNO3(aq) + KOH(s) → KNO3(s) + H2O(l)
Verifica-se que a equação está devidamente balanceada e suas proporções são 1:1:1:1, ou seja, temos 1 mol de HNO3, reagindo com 1 mol de KOH para produzir 1 mol de KNO3 e 1 mol de H2O. Observa-se que a mesma quantidade de átomos presente nos reagentes está presente também nos produtos. Como dito anteriormente, conhecendo-se as quantidades em massa dos reagentes e conhecendo as proporções estequiométricas, é possível prever a massa de KNO3 produzida. No entanto, nem sempre, os resultados obtidos teoricamente são obtidos experimentalmente, isto porque uma diversidade de fatores pode interferir no andamento da