Equação Estequiometrica

expressa a quantidade de cátions que o solo pode reter na forma de complexos de esfera-externa. 11 – Explique porque as reações de troca de cátions são estequiométricas e reversíveis. As reações são reversíveis porque podem ocorrer nos dois sentidos, isto é, da superfície da partícula para a solução do solo ou o inverso. São estequiométricas porque os íons são deslocados da superfície da partícula por uma quantidade equivalente, em termos de cargas, por outros íons. 12 – As cargas elétricas

obtido pela decomposição térmica do tetracarbonilníquel, Ni(CO)4. No processo é liberado o mesmo gás tóxico que usualmente provém dos automóveis. a) Escreva a equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)4. b) Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida por esta decomposição estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)4, que apresenta um rendimento de 96%. Resp: 1036,9g 2) Uma das maneiras de se produzir cal viva (CaO) é através da pirólise do…

Uma equação química é a descrição global da reação química. Nela, constam as fórmulas das substâncias reagente e dos produtos: Reagentes → Produtos Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados 1 Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados À esquerda da seta, que indica o sentido da transformação, estão os reagentes. Esse lado é chamado primeiro membro da equação. À direita estão os produtos, no chamado segundo membro da equação. Para escrever corretamente uma…

Evidências da ocorrência de reações químicas 1. INTRODUÇÃO O termo reação química, refere-se ao reagrupamento dos átomos entre a substâncias de um dado sistema. Ela é representada esquematicamente por uma equação química, que dá informações qualitativas e quantitativas. A equação escrita deve fornecer a descrição da reação que ocorre, quando os reagentes são misturados. Para escrever uma reação química, é necessário conhecer a fórmula dos reagentes e dos produtos. Para se…

forte. Por sua vez, a equação respeitante à dissociação do carbonato de sódio é a seguinte: Na2CO3 (aq) H2O 2 Na+ (aq)+ CO32- (aq) O Na+ é um ácido conjugado de uma base muito forte, pelo que, tal como o cloreto, se vai comportar como um ião espectador. Deste modo, é o ião CO32- que vai reagir com o ácido clorídrico: Numa primeira fase, dá-se a conversão do carbonato em hidrogenocarbonato: H3O+(aq) + CO32- (aq)  HCO3-(aq) + H2O (l) (quando em proporções estequiométricas, dá-se o…

8 g impureza = 0,64 g impureza 100 g amostra 7.6 Como a quantidade de um reagente pode controlar quantidade do produto formado? Tanto um químico como a natureza ao provocarem uma reação, raramente proporcionam os reagentes numa razão estequiométrica exata. Nos processos industriais, como em geral, o objetivo da reação é obter a maior quantidade possível de um produto útil a partir de certa quantidade de matéria-prima. Muitas vezes se realiza a reação com um grande excesso de…

outros. A lei formulada por Lavoisier (Lei da conservação da massa), assim como a Lei de Proust (Lei das proporções constantes), são um dos princípios orientadores das proporções estequiométricas. De modo geral, numa transformação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na reação. Conhecendo a relação molar e a massa molar das espécies, pode-se determinar a relação…

500mL do ácido reagiu completamente com 0,1 mol de CaCO3(s). A reação que ocorreu foi: CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ) CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ) Proporção estequiométrica 1mol 2mol 1 mol 1mol 1mol Dados do problema 0,1 mol Pela estequiometria, percebemos que 1mol de CaCO3(s) reage com 2 mol de 2HCℓ(aq), ou seja, uma proporção de 1 para 2 1mol de…

para neutralizar o titulado. Repetiu-se o experimento mais uma vez. Resultados Parte A - Titulação de Ácido Acético A reação de neutralização que ocorre entre o ácido acético e o hidróxido de sódio (NaOH) pode ser representada pela seguinte equação: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O Para cada uma das amostras de vinagre tituladas, obtiveram-se os seguintes volumes de hidróxido de sódio: Volume 1 : 22 ml Volume 2 : 22,5 ml Volume 3 : 22 ml Dividindo os valores por…

conhecer a equação representativa da reação química; b) ajustar os coeficientes da equação; c) os coeficientes indicam a relação em número de moles que pode ser convertida em relação ao número de moléculas, em massa, em volume (proporção estequiométrica); d) estabelecer uma regra de três envolvendo os dados do problema. Exemplo: A reação da grafita, C (grafita), com o enxofre, S8 (rômbico), para formar sulfeto de carbono, CS2 (L), (utilizado como solvente), pode ser representada pela…