Quimica

Universidade Federal de Minas Gerais
Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química

Ensino a Distância

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Lista 5: Soluções_parte3

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Questão 1: Uma peça de mármore, CaCO3(s), sofreu corrosão por ácido clorídrico. Calcule a concentração em mol L-1 da solução de ácido clorídrico usada nesse processo de corrosão, sabendo-se que 500mL do ácido reagiu completamente com 0,1 mol de CaCO3(s).
A reação que ocorreu foi:
CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)

CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)
Proporção estequiométrica 1mol 2mol 1 mol 1mol 1mol Dados do problema 0,1 mol
Pela estequiometria, percebemos que 1mol de CaCO3(s) reage com 2 mol de 2HCℓ(aq), ou seja, uma proporção de 1 para 2
1mol de CaCO3(s) - 2 mol de HCℓ(aq)
0,1 mol de CaCO3(s) - X ( X = 0,2 mol de HCℓ(aq)
A quantidade de matéria de ácido clorídrico que reagiu estava em 500mL e pediu a concentração, então temos que calcular em 1L (1000mL)
0,2 mol de HCℓ(aq) - 500mL de solução Y - 1000mL de solução ( Y = 0,4 mol L-1.

Questão 2: Em um laboratório de uma escola foi realizado um experimento usando soluções de ácidos e bases.
O professor misturou 200mL de solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, de concentração igual a 0,25 mol L-1 com 800mL de solução 1 mol L-1 de ácido clorídrico, HCℓ. a) Escreva a equação que representa a reação que ocorreu. Ca(OH)2(aq) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ) b) Na solução final, calcule a concentração em mol L-1 do sal formado e do reagente em excesso. Ca(OH)2(aq) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ)
Proporção estequiométrica 1mol 2mol 1mol 2mol

Vamos calcular a quantidade de matéria no início da reação.
|Ca(OH)2(aq)