Quimica experimental ufmg estequiometria

Estequiometria
05/04/2011

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CEP 31270-010 | Belo Horizonte - Minas Gerais – Brasil
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Introdução

A estequiometria trata das relações de massa entre as espécies químicas em uma reação. São diversos os problemas que envolvem cálculos estequiométricos, como medir a concentração de um gás na atmosfera, a pureza de um reagente numa transformação química entre outros.
A lei formulada por Lavoisier (Lei da conservação da massa), assim como a Lei de Proust (Lei das proporções constantes), são um dos princípios orientadores das proporções estequiométricas. De modo geral, numa transformação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na reação. Conhecendo a relação molar e a massa molar das espécies, pode-se determinar a relação de massas.
Uma transformação química termina assim que um dos reagentes envolvidos seja totalmente consumido (reagente limitante), mesmo que ainda haja outro reagente (reagente em excesso). O reagente limitante é assim chamado por ser ele quem determina e limita a quantidade de produto formado.
Experimentalmente, podem-se determinar as proporções estequiométricas de várias maneiras, como por exemplo: medir o precipitado formado, o volume do gás liberado, a intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A reação mais utilizada no estudo da estequiometria é a de precipitação. objetivos Na experiência realizada no laboratório no dia 05/04/2011 o nosso principal objetivo foi determinar a relação estequiométrica de uma reação entre o nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e o iodeto de potássio (KI), com a formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo (PbI2). A medida utilizada para os fins estequiométricos foi a altura do precipitado formado, uma vez que esta é diretamente proporcional à massa. *
Experimental