Estequiometria

Universidade Federal de Minas Gerais
Departamento de Química
Laboratório de Química Geral
Professora Letícia Teixeira

ESTEQUIOMETRIA

Bárbara Juliana da Silva
Gabriel Felipe Henriques de Morais Fonseca

Belo Horizonte
18 de Setembro de 2013
INTRODUÇÃO

A estequiometria é a área da Química que trata das relações de massa entre os produtos e os reagentes envolvidos em uma reação. Para cada reação química existe uma proporção fixa entre essas espécies, e é nessa proporção que os cálculos estequiométricos se baseiam. O resultado disso é a formulação de uma equação química balanceada, que explicita essa relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. Existem alguns princípios orientadores das proporções estequiométricas que precisam ser considerados nessa formulação final da equação química balanceada, como, por exemplo, a Lei da Conversão de Massa, de Lavoisier. De modo geral, em uma reação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na reação. Assim, conhecendo-se a relação molar e a massa molar das espécies, pode-se determinar a relação entre suas massas. Esse é um procedimento relativamente simples, mas de fundamental importância, uma vez que ele permite o planejamento e o controle do consumo e formação de reagentes e produtos, respectivamente. Uma reação química cessa logo que qualquer um dos reagentes seja totalmente consumido, mesmo que restem outros reagentes no sistema. À esse primeiro reagente que é totalmente consumido dá-se o nome de reagente limitante, pois é ele quem determina a quantidade de produtos formada. Os outros reagentes que restam no sistema recebem o nome de reagentes em excesso. Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações vários métodos podem ser utilizados, como a medida da massa de precipitado formado, o