Entalpia Do Co2

para preparar um quilograma desse fármaco? a) 420 g. b) 802,5 g. c) 250,8 g. d) 1020,7 g. e) 210 g. 07) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém: a) 6,02 x 1023 átomos de carbono. b) 6,02 x 1023 átomos de oxigênio. c) 12/6,02 x 1023 g de carbono. d) 44 u. e) 1 molécula de CO2. 08) (FAFIRE-PE) A respeito da glicose (C6H12O6), é correto afirmar: a) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono. b) Em um mol de glicose…

Aula 10 Podemos calcular a variação de entalpia de uma reação a partir das entalpias de formação das substâncias que participam da reação pela fórmula: Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K. mol, é igual a: a) –4,9 b) –9,8 c) +19,7 d) +39,5 e) +108,4 ENERGIA DE LIGAÇÃO É a energia envolvida (absorvida) na quebra de 1 mol de determinada ligação química, supondo todas no estado gasoso, a 25°C e 1 atm. A quebra de…

aumento de temperatura na posição de equilíbrio: ∆Hº = 13 kJmol–1 H2O (g) + C (s) = CO (g) + H2 (g) a) ∆Hº = –393.15 kJmol–1 b) C (s) + O2 (g) = CO2 (g) AgClO2 (s) = Ag (s) + ½ Cl2 (g) + O2 (g) c) ∆Hº = 0.0 kJmol–1 Q.14. A equação química seguinte representa a reacção de combustão do etano: 2C2H6 (g) + O2 (g) < CO2 (g) + H2O (g) Recorrendo aos dados constantes na TABELA 1 e na TABELA PERIÓDICA, calcule o calor de reacção para a combustão de 60 g…

1- Dois mols de CO(g) reagem com dois mols de NO2(g), conforme a equação: CO(g) + NO2(g) -> <- CO2(g) + NO(g) Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foram transformados em CO2(g)e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é: a)0,11; b)0,56; c)1,77; d)9,00; e)10,50. 2- Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado a)3,6 x 10– 10; b)3,6 x 10– 8; c)3,6 x 10– 5;…

concentração: ppm (partes por milhão). A quantidade máxima permitida de mercúrio na água potável corresponde a quantos ppm? 28. Muitos alimentos industrializados contêm conser- 24. Uma amostra de 2 900 g de ar contém 13,8 g de CO2. Calcule a porcentagem em massa de CO2 no ar. 14 vantes, substâncias que retardam a alteração provocada por micro-organismos no alimento. Por exemplo, o benzoato de sódio é bastante utilizado na conservação de sucos de frutas e…

de O2 para dar 2 mols de CO2 gasoso. Lembre-se que mol é o número de Avigorado (6,02 . 1023) de partículas. Massa molar é a massa, em gramas, de um mol e é numericamente igual à massa molecular da substância. Um mol de qualquer gás[1], a 0ºC e 1 atm, ocupa o volume de 22,4 litros. Dadas as massas molares: CO (28g/mol), O2 (32g/mol) e CO2 (44g/mol) e considerando condições ideais, veja a tabela: Unidade 2CO(g) + 1O2(g) → 2CO2(g) em mol 2 mol de CO 1 mol de O2 2 mol de CO2 em massa 2 .…

°C-1 x ΔT ΔT = 280240 J = 4,3°C 6,44 x 104 g x 1,015 J.g-1.°C-1 3. A arabinose é completamente queimada em oxigênio C5H10O5(s) + 5 O2(g) → 5 CO2(g) + 5 H2O(l) 0,548 g de arabinose libera 8,5 kJ de calor. Determine a variação de entalpia da reação. Resposta: Massa molar da arabinose = 150 g.mol-1 Número de moles de arabinose = 0,548 g = 3,653 x 10-3 mol 150 g.mol-1 ΔH =

.................... 1 2 Termoquímica ....................................................................... 2 3 Entalpia ................................................................................. 2 4 Processo exotérmico ............................................................ 3 5 Processo endotérmico .......................................................... 3 6 Entalpia Padrão .................................................................... 4 7Entalpia de Combustão.............

Combustão completa e incompleta A combustão é uma reação de uma substância (combustível) com o oxigênio (O2) (comburente) presente na atmosfera, com liberação de energia. A liberação ou consumo de energia durante uma reação é conhecida como variação da entalpia (ΔH), isto é, a quantidade de energia dos produtos da reação (Hp) menos a quantidade de energia dos reagentes da reação (Hr): ΔH = Hp - Hr Quando ΔH > 0 isto significa que a energia do(s) produto(s) é maior que a energia…

........................................................ 9 2.2 Entalpia ................................................................................................................................................................................. 11 2.2.1 Entalpia em processos Exotérmicos ..................................................................................................................... 11 2.2.2 Entalpia em Processos Endotérmicos .....................................