Trabalho

1- Dois mols de CO(g) reagem com dois mols de NO2(g), conforme a equação: CO(g) + NO2(g) -> <- CO2(g) + NO(g) Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foram transformados em CO2(g)e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é:
a)0,11; b)0,56; c)1,77; d)9,00; e)10,50.
2- Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado
a)3,6 x 10– 10; b)3,6 x 10– 8; c)3,6 x 10– 5; d)6,0 x 10– 5; e)1,2 x 10– 4
3- Admita que o café tem pH = 5,0 e leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que pH = – log[H+] e que pH + pOH = 14, calcule:
a) a concentração de OH no café b) a concentração de H+, em mol/L, em uma “média” de café com leite que contém 100mL de cada bebida
4- Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0. Sabendo-se que pH = log [H+] e pH + pOH = 14
a) Calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de tomate.
b) Calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010 mol/L necessário para neutralizar 100mL de cada um dos sucos
5- Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.

R= -638,1 kJ.mol -¹
6- A equação a seguir mostra a isomerização dos ácidos maléico e fumárico:

O ácido maléico é o isômero cis e o ácido fumárico é o trans. As entalpias de combustão dos ácidos maléico e fumárico são, respectivamente, –1355,2 e –1334,7. Baseando-se nesses dados, a entalpia de isomerização cis-trans, em kJ mol–1, representada na equação acima, é:

R= -20,5

7- A gaseificação da biomassa pode produzir uma mistura gasosa que, entre outras substâncias, contém CO e H2, mistura esta conhecida como gás de síntese. A partir deste gás de síntese, pode-se obter o dimetil – éter, outro combustível alternativo, com potencial para substituir