estequiometria

COLÉGIO MARISTA ROSÁRIO
Exercícios de revisão – Química – 2º ano
Professoras Mara Goi e Viviane Fermiano

Caro aluno, a presente lista visa auxiliá-lo em seus estudos para a prova de recuperação. Os exercícios são de nível básico. Não esqueça de resolver os exercícios do caderno, polígrafo, folhas, trabalhos, testes e provas desenvolvidos durante o ano de 2012.
Bom estudo!

1) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA.
a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP.
b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo do carbono 6C12.
c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento.
d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente.
e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas desse composto, contidas em 22,4L.

02) O que significa dizer que a massa molecular da água é 18 u.m.a.?
a) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
b) Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
c) Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
d) Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
e) Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de carbono – 12.

03) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
a) 42,7.
b) 42,0.
c) 41,8.
d) 40,0.
e) 43,0.

04) A massa molecular da sulfanilmida, C6H8N2O2S, é:
a) 196 u.
b) 112 g.
c) 172 g.
d) 112 u.
e) 172 u.

05) O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é:
a) 2 mols
b) 3