Resumo Qu Mica

Cálculo Estequiométrico
É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química. Essas quantidades podem ser expressas de diversas formas:
 massa
 volume
 quantidade de matéria (mols)
 número de moléculas.
Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Assim, analisando uma equação balanceada como
2CO(g) + 1O2(g) → 2CO2(g) devemos saber que ela indica que 2 mols de CO reagem com 1 mol de O2 para dar 2 mols de CO2 gasoso. Lembre-se que mol é o número de Avigorado (6,02 . 1023) de partículas. Massa molar é a massa, em gramas, de um mol e é numericamente igual à massa molecular da substância. Um mol de qualquer gás[1], a 0ºC e 1 atm, ocupa o volume de 22,4 litros.

Dadas as massas molares: CO (28g/mol), O2 (32g/mol) e CO2 (44g/mol) e considerando condições ideais, veja a tabela:
Unidade
2CO(g) +
1O2(g) →
2CO2(g)
em mol
2 mol de CO
1 mol de O2
2 mol de CO2 em massa
2 . 28 = 56g de CO
1 . 32 = 32g de O2
2 . 44 = 88g de CO2 em volume
2 . 22,4 = 44,8L
1 . 22,4 = 22,4L
2 . 22,4 = 44,8L em moléculas
2 . 6 . 1023 = 12.1023
1 . 6 . 1023 = 6.1023
2 . 6 . 1023 = 12.1023
Relação em massa
Os dados do problema e as quantidades de incógnitas pedidas são expressos em termos de massa. Exemplo: Na reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) qual a massa de NH3 obtida quando se reagem totalmente 3g de H2?
Resolução:
a) Proporção de quantidade de matérias
3 mol de H2 –––––––– 2 mol de NH3
b) Regra de três
3 . 2g de H2 –––––––– 2 . 17g de NH3
3g de H2 –––––––– x x = 102/6 = 17g de NH3 http://quimicasemsegredos.com/calculo-estequiometrico.php consultado em 16 set 2014
SOLUÇÕES
São misturas, em escala molecular ou atômica, de composição variável de duas ou mais substâncias, capazes de serem separadas por processos físicos. Resumindo, podemos dizer que soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam