Entalpia De Reações Químicas

Endotérmicos e Exotérmicos As reações químicas ou as mudanças de estado físico que liberam calor são processos chamados de exotérmicos. E os que ocorrem com absorção de calor são endotérmicos.Os processos exotérmicos e endotérmicos envolvem, respectivamente, perda e ganho de calor. Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Além de reações, isso também…

1. (Pucrj 2006) Dadas as reações termoquímicas de formação de CO2 (reações 1a e 1b): 2C (s) + 2O2 (g)  2CO2 (g) ∆H0 = - 787 kJ 2CO (g) + O2 (g)  2CO2 (g) ∆H0 = - 566 kJ a) calcule a variação de entalpia para a formação de 1 mol de CO a partir da reação do carbono com o gás oxigênio, dada a seguir: 2C (s) + O2 (g)  2CO (g) b) calcule quantos mols de monóxido de carbono serão produzidos pela combustão completa de 2400 kg de carbono? 2. (Uerj 2007) As reações de oxirredução I, II, III

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV ENGENHARIA QUÍMICA BÁRBARA JULIANA PATRICIA CARACTERIZAÇÃO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS E INORGÂNICOS Disciplina: Laboratório de Química Orgânica Experimental Professora: Maria Alice Moreno Marques VILA VELHA 2014 BÁRBARA JULIANA PATRICIA CARACTERIZAÇÃO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS E INORGÂNICOS

Resumo Cinética Química A cinética é a parte da química que estuda as velocidades das reações onde, com o aumento da temperatura se aumenta a velocidade. Existem fatores que influenciam na velocidade como “temperatura”, “superfície” e “concentração de reagentes”. Velocidade de uma reação A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade…

TERCEIRA LEI...........................................................................................08 ENTALPIA....................................................................................................................................... 09 ENERGIA DE LIGAÇÃO............................................................................................................. 10 CALOR DE…

22,4 25 23,8 26 25,2 27 26,7 28 28,4 29 30,0 30 31,8 BIBLIOGRAFIA 1) P. W. Atkins e L. Jones; Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2) J. C. Kotz, P. M. ttreichel, G. C. Weaver; Química Geral e Reações Químicas. 3) L. S. Brown e T. A. Holme; Química Geral Aplicada à Engenharia. CMN05868 – LABORATÓRIO DE QUÍMICA CURSO: ENGENHARIA DO PETRÓLEO EXPERIMENTO 4: DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA MASSA MOLAR DO GÁS BUTANO…

1. (Fuvest) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da combustão: H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(ℓ) Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível C6H6(ℓ) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3H2O(ℓ) Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível C6H14(ℓ) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7H2O(ℓ) Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há: a) liberação de 249 kJ. b) absorção de

Parte 1 Introdução Este trabalho tem como objetivo explicar a Combustão do etanol, suas vantagens e desvantagens, seus processos e reações. Parte 2 Combustão Combustão é uma reação química de oxidação com desprendimento de luz e calor. Para que a combustão ocorra é necessária a união de quatro elementos essenciais que são: Combustível: é toda substancia capaz de queimar e alimentar a combustão . ele serve de campo de…

negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos. Veja a fórmula: C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal. Podemos representar as reações…

DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA Aluno: Professor: Enéas Furtado de Araujo ÍNDICE LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA – AULAS PRÁTICAS Introdução 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Determinação da densidade de gases Determinação da densidade de líquidos e de sólidos Determinação da viscosidade de líquidos Determinação do coeficiente de tensão superficial de líquidos Determinação da entalpia de reações químicas de dissolução e de neutralização 2 5 12 20 30 38 Determinação da entalpia de