Reaçoes quimicas

Reação exotérmica
Esse tipo de reação possue energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos.
Veja a fórmula:
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal
Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal.
Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo:

Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdo energético dos reagentes.
Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto.
A + B → C + D + x kcal
Como exemplo, através de que ocorre essa reação:
Queima de velas;
Condensação de água;
Combustão de alcool ou gasolina;
Queima de Gás.

REAÇÃO ENDOTÉRMICA

Já as reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entálpica). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH) indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais.
H2(g) + I2(s) + 12,4 kcal → 2HI(g) ou H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) - 12,4 kcal
Na reação acima, quando 2 mols de HI (gás) se formaram a partir de hidrogênio e iodo cristalino foram absorvidas 12,4 kcal.
Como exemplo, através de que ocorre essa reação:
Fervura da água
Fotossíntese
Gelo derretendo
Bolsa de gelo instantâneo
Podemos representar as reações endotérmicas através do seguinte gráfico:

Entalpia
Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H).

A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou