Determinação Do Pka

• Alguns aminoácidos têm hidrogênios ionizáveis em suas cadeias laterais. • O ponto isoelétrico (pI) de um aminoácido é o pH no qual não há carga líquida. • O pI de um aminoácido que tem uma cadeia lateral ionizável é a média dos valores de pKa dos grupos similarmente ionizantes. • Uma mistura de aminoácidos pode ser separada por eletroforese com base em seus valores de pI. • Ninhidrina é usada para detectar aminoácidos individuais. • Uma mistura de aminoácidos pode também ser separada

molecular C26H28Cl2N4O4 e massa molar 531,44 g/mol 7(VIÇOSA, 2003). O composto apresenta-se sob a forma de pó cristalino branco ou quase branco e possui faixa de temperatura de fusão entre 148 – 152 ºC. O cetoconazol é uma base fraca dibásica com pKa = 6,5 e pKa = 2,9 8(SKIBA et al., 2000). É praticamente insolúvel em água, com solubilidade intrínseca em água de 4,5 μg/mL. É solúvel em etanol 1:54, em clorofórmio 1:2, em metanol 1:9 e muito pouco solúvel em éter. 2.2.2…

pH. (pH = - log[H+]) ( 1 ) Uma solução de HCl 0,01M, apresenta um valor de pH: pH = -log [10-2] ( 2 ) pH = 2 ( 3 ) A equação 1 não pode ser aplicada na determinação do pH de uma solução 0,001M de NaOH, base forte que apresenta a seguinte ração de dissociação: NaOH ( Na+ + OH ( 4 ) No entanto, a concentração do íon hidroxila (OH-) pode ser relacionada com a de H+,…

orlistat como exemplos do uso de inibidores na prática clínica. 20/03 Rosângela Turma A Biossegurança. Rosângela Aula Prática 1 - Determinação do pH de diversas soluções. Aula Prática 2 - Cromatografia de aminoácidos. Turma B Discussão de caso clínico: Tampão bicarbonato e distúrbios ácido-básicos. Rosângela Turma B Biossegurança. Aula Prática 1 - Determinação do pH de diversas soluções. Aula Prática 2 - Cromatografia de aminoácidos. Paulo Turma A Discussão de caso clínico: Tampão…

biológicos Uma solução tampão é uma solução aquosa de um ácido e da sua base conjugada que não sofre variações significativas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. Resistem a mudança de pH - Zona de tamponamento ( 1 um pKa) Nessa faixa de pH a [doador de H+] = [aceptor de H+] Curvas de titulação de 3 ácidos fracos: Composição do Sistema Percentual Bicarbonato/Ácido Carbônico 64% Hemoglobina/Oxihemoglobina 28% 7% Proteinas ácidas/Proteinas básicas…

menor do sete, neste caso dizemos que a solução é ácida. Para uma relação tal que [H3O+] [OH-], o valor do pH é maior que sete e a solução é básica. Para uma relação de igualdade, [H3O+] =[OH-] , a solução é neutra e o pH é sete. A determinação do pH de uma solução é feita de acordo com a operação designada como função p. Esta função informa que devemos achar o logaritmo negativo do valor nominal da quantidade desejada. Assim, pH é o logaritmo negativo da quantidade H+ (ou H3O+),

íon ou molécula, capaz de receber um próton. Primeiramente, o conceito de pH foi abordado, assim como as fórmulas, a teoria ácido-base envolvida no processo, os sistemas tampão e os métodos para descobrir o pH em cada solução. Os métodos para a determinação do pH possuem uma eficiência distinta, pois o método colorimétrico é bastante subjetivo ao contrário do potenciométrico que converte a ddp entre os dois eletrodos de referência em pH. Posteriormente, construímos uma escala com o…

Química Disciplina: Química Analítica Qualitativa PREPARO DE SOLUÇÕES Determinação de pH Prof. Rogilson Porfírio Grupo: Amanda Ruslana S. Oliveira – 2012860001 Clauber Henrique S. da Costa – 2012860009Maycon José dos S. Pereira – 2012860033 Turma: C 864 TM Belém - PA 1 2014 2 AMANDA RUSLANA SANTANA OLIVEIRA CLAUBER HENRIQUE SOUZA DA COSTA MAYCON JOSÉ DOS SANTOS PEREIRA PREPARO DE SOLUÇÕES Determinação de pH Relatório de aula prática apresentado à…

CURSO BACHARELADO EM FÁRMACIA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA PROF° ESPECIALISTA MARCO ANTÔNIO DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRAS DE VINAGRE JOSÉ MÁRIO VELOSO PERES BELÉM/PA NOVEMBRO / 2013 ESCOLA SUPERIOR DA AMAZÔNIA – ESAMAZ CURSO BACHARELADO EM FARMÁCIA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA: como determinar a concentração de ácido acético em amostra de vinagre. JOSÉ MÁRIO VELOSO PERES

constitui uma solução tampão, com a função de neutralizar os ácidos presentes na boca, evitando o desenvolvimento de bactérias que formam a placa bacteriana. Além disso, em Química Analítica e Industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletródicas. (ATKINS, JONES, 2006) …