Determinação Do Pka

capazes de compensar adições de ácido e base fortes. A partir da equação de Herderson-Hasselbalch observa-se, que quando há quantidades iguais nas concentrações de ácido e base conjugados o pH dessa solução é igual ao valor do pKa do ácido fraco, sendo que a melhor a atuação de um tampão se dá nessas condições. Portanto, a zona de maior eficiência de um tampão é aquela na qual existem, simultaneamente, 50% de ácido conjugado e 50% de base conjugada. Essa…

para levantar o maior número possível de informações sobre as amostras, como o que há em cada amostra; quais são puras e quais são misturadas; concentração das amostras que contenham proteínas; a massa molar das frações das proteínas encontradas; os pKas dos aminoácidos das soluções puras de aminoácidos; e quais aminoácidos poderiam ser aqueles encontrados. Na primeira aula, cada aluno entrega individualmente as respostas das questões do ED e planeja o que será feito nas duas aulas…

Características e pesquisa de aminoácidos em ovoalbumina. Prática 3: Metabolismo Prática 4: Caracterização de lipídeos. Prática 5: Índice de saponificação. PRÁTICA 1: DETERMINAÇÃO DO PONTO ISOELÉTRICO DA CASEÍNA Introdução A carga elétrica total de uma proteína é o somatório das cargas dos aminoácidos que compõem a molécula, e depende do valor de pKa dos resíduos de aminoácidos e do pH do meio. O ponto isoelétrico (pI) da proteína é o pH onde o número de cargas positivas equivale ao…

concentração de íons hidrogênio.Dessa + forma, a leitura digital (ou a deflexão da agulha do medidor de pH) é proporcional ao log[H3O ]. Adota-se o símbolo “p” significando pegar o logarítmo negativo da quantidade que se segue. Dessa + forma, pKa significa –logKa, pH significa –log[H3O ] e assim por diante. Não podemos determinar diretamente a concentração, C, de um ácido fraco apenas medindo o pH. Precisamos também conhecer a constante de dissociação Ka: Mas podemos determinar…

pré-equivalência a solução original é composta apenas pelo ácido fraco em queo pH é calculado como: pH = ½(pKa – logCa) Ao longo da titulação vai se formando na solução uma mistura de solução tampão do sal do ácido e do ácido, onde o pH pode ser calculado por: pH = pKa + log [sal do ácido]/[ácido] No ponto de equivalência há somente na solução o sal do ácido e o pH é dado por: pH = 7 + ½ (pKa + log[sal do ácido]) Após o ponto de equivalencia, a concentração do íon hidróxido na…

aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Bioquímicos utilizam tampões devido às propriedades de qualquer sistema biológico ser dependente do pH; além disso, em química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletrolíticas”. Um dos sistemas…

Prática nº 8: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ Prática nº 9: Determinação de Ka de ácidos fracos _________________________________________ Prática nº 10: Solução tampão __________________________________________________________ Prática nº 11: Hidrólise salina __________________________________________________________ Prática nº 12: Determinação de Kps do cloreto de chumbo II (PbCl2)__________________________ 2 4 6 9 11 16 19 21 25 27 31…

na forma do sal dissódico hidratado. As duas formas possuem alto peso molecular, mas o sal dissódico tem a vantagem de ser mais solúvel em água. Este ácido é fraco e apresenta valores de pK1 = 2,00, pK2 = 2,66, pK3 = 6,16, pK4 = 10,26. Os valores de pKa mostram que os dois primeiros prótons são mais facilmente ionizáveis, do que os dois restantes. Figura 1: Estrutura do EDTA A utilização do ácido etilenodiaminotetraacético (EDTA) como agente complexante iniciou-se no…

dobro do número de mols de SO42!.  Sabendo-se que o número de átomos de oxigênio ligados ao nitrogênio no ácido HNO3 é maior que no ácido HNO2, é possível concluir que o HNO3 é um ácido mais forte que o HNO2.  Considerando-se que, em água, o pKa do HF é igual a 3,45, e que o do HNO2 é igual a 3,37, é correto afirmar que, nesse solvente, o HF é um ácido mais forte que o HNO2.  As substâncias elementares dos átomos representados nas equações I, II e III apresentam altas…

intervalo de valores bastante largo, na vizinhança do ponto de equivalência. O indicador adequado é aquele cuja zona de viragem está contida no intervalo de valores de pH que corresponde àquela variação brusca. 6 26-04-2011 Indicador pKa Zona de viragem Cor em meio ácido Cor em meio básico Azul de timol 1,7 1,2 - 2,8 Vermelho Amarelo Alaranjado de metilo 3,7 3,2 – 4,2 Vermelho Amarelo Azul de bromofenol 4,0 2,8 – 4,6 Amarelo