obra

26-04-2011

Volumetria de ácido-base

As reacções entre um ácido e uma base designam-se por neutralizações.
Considerando as equações de ionização de HCl e de dissociação de l NaHO:
HCl (aq) + H2O ( l ) l NaHO (aq) + H2O ( l )

Cl - (aq) + l H3O+ (aq)

Na + (aq) +

HO- (aq)

Ácido forte
Base forte

A mistura de quantidades estequiométricas de HCl, ácido forte e de NaHO, base forte:

Cl - (aq) + H3O+ (aq) + Na+ (aq) + HO- (aq) l Cl - e Na+ são iões espectadores l Cl - (aq) + Na+ (aq) + 2 H2O ( l ) l H3O+ (aq) + HO- (aq)

2 H2O ( l )

Resulta uma solução de um sal neutro, NaCl l 1

26-04-2011

Titulação ácido-base

A titulação é uma técnica química analítica que permite determinar a concentração de uma solução através da reacção completa com outra solução de concentração conhecida (solução padrão).

Bureta
Titulante

Erlenmeyer
Titulado

Na titulação ácido-base determina-se a concentração de um ácido, fazendo-o reagir com uma base de concentração conhecida, ou determina-se a concentração de uma base, fazendo-a reagir com um ácido de concentração conhecida.

Numa titulação há três aspectos essenciais a considerar:

1º - Conhecer a reacção química.
2º - Determinar rigorosamente o volume da solução-padrão (titulante)
3º - Detectar o ponto final da titulação, através da variação brusca de uma propriedade (física ou química) do titulado, que deve ser facilmente detectável. Titulante

Titulado

2

26-04-2011

Titulante
• a sua concentração é conhecida;
• mede-se o seu volume no final da titulação
(no ponto final)

Titulado
•o seu volume é conhecido
•adiciona-se-lhe indicador
•calcula-se a sua concentração no final da titulação.

Ponto de equivalência – atinge-se quando as quantidades de ácido e de base estão nas proporções estequiométricas.

Ponto final da titulação – é a altura em que há uma variação brusca da cor do indicador.

A detecção do ponto final pode ser