Escala de pH
Os indicadores ácido-base são substância líquidas que, quando adicionadas a uma base ou um ácido, assumem cores diferentes.
Sendo assim, esses indicadores servem pra identificar se uma substância é básica ou ácida, já que em contato com ácido o indicador assume uma cor, e em contato com base o indicador assume outra cor (diferente)
Os indicadores mais utilizados no laboratório são:
Tintura azul de tornesol - na presença de soluções ácidas apresenta uma tonalidade vermelha e na presença de soluções básicas ou alcalinas adquire uma cor azul-arroxeada.
Solução alcoólica de fenolftaleína - É incolor na presença de soluções ácidas e neutras e apresenta uma cor carmim característica, na presença de soluções básicas.
Indicador universal - É compostos por uma mistura de vários indicadores, pelo que permite não só identificar as soluções ácidas e básicas como ainda, através de uma gradação de cores, mostrar se essa solução é muito ou pouco ácida ou básica.
Oque é a Escala de pH
O carácter ácido de uma solução está relacionada com a concentração de iões H3O+ presente nessa solução (quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses iões na solução).
A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H3O+ numa solução. Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (basicidade máxima). A 25 ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7.
O pH de uma solução aquosa e definido a partir da concentração de iões H3O+ existentes numa solução, em mol.dm-3, pela relação
[H3O+] = 10-pH
Quanto maior for o carácter ácido da solução, menor será o valor do pH.
Solução ácida: pH < 7
[H3O+]e > 10-7 mol.dm-3
[HO-]e < 10-7 mol.dm-3
Solução básica: pH > 7
[H3O+]e < 10-7 mol.dm-3
[HO-]e > 10-7 mol.dm-3