pH e tampão

INTRODUÇÃO
Phmetria envolve conceitos básicos como eletrólitos são íons dissociados em solução, apresentando cargas elétricas que na condução de corrente serão induzidos para eletrodos como, por exemplo, cargas positivas (cátions) migram para o eletrodo negativo (cátodo) e cargas negativas (ânions) migram para o eletrodo positivo (ânodo). A partir disso, estabelece-se uma relação entre dissociação de íons participando de um equilíbrio. Segundo Bronsted-Lowry, um ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de doar um próton; e base é toda espécie química; íon ou molécula, capaz de receber um próton.
Primeiramente, o conceito de pH foi abordado, assim como as fórmulas, a teoria ácido-base envolvida no processo, os sistemas tampão e os métodos para descobrir o pH em cada solução. Os métodos para a determinação do pH possuem uma eficiência distinta, pois o método colorimétrico é bastante subjetivo ao contrário do potenciométrico que converte a ddp entre os dois eletrodos de referência em pH. Posteriormente, construímos uma escala com o auxílio do corante universal através da reação química entre o indicador e a solução que nos fornece uma cor própria de cada pH. Além disso, verificamos o efeito que o CO2 do ar expirado produz numa solução de bicarbonato de sódio.
O principal objetivo da experiência é a determinação do ph das soluções, sabendo que a precisão vai se solução vai ser adquirida de acordo com os métodos estabelecidos. SISTEMA TAMPÃO Para o controle de uma variação brusca de ph há os conhecidos sistemas tamponantes, sendo constituídos por ácidos fracos e o seu sal conjugado, como por exemplo, o tampão fisiológico do sangue, formado pelo bicarbonato e gás carbônico: CO2 + H2O = H+ + HCO3- HCO3- + NA+ = NAHCO3 O cálculo de pH na solução tampão é expresso na equação de Handerson-Hasselbach: Onde HA é a forma protonada (ácido conjugado ou forma associada) e A- é a forma não protonada (base conjugada ou forma dissociada). A constante de dissociação