pH e tampão

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
BIOFÍSICA

Relatório de Biofísica Experimental: pH e Tampão

Profº: Clayton Alunas: Beatriz Pacheco de Souza Gabriela Cavalcante

Goiânia,22 de Maio de 2013 pH e Tampão

No organismo pode ocorrer oscilações de concentração hidrogênica, porém esta oscilação deve obedecer um espaço muito pequeno, caso contrário, podem ocorrer alterações metabólicas que acarretam situações incompatíveis com a vida , como: precipitação de proteínas; inibição enzimática; acidificação o alcalinização do sangue(acidose ou alcalose, respectivamente), etc.
No cotidiano é normal a inserção de substâncias ácidas e alcalina, através da alimentação, o organismo dispõe de mecanismos para manter a concentração hidrogeniônica e o pH sanguíneo, dentro da normalidade.Estes mecanismos concorrem para manter a homeostasia. Este é um dos exemplos que envolvem a conceituação de pH e solução tampão, para um maior entendimento a respeito de um determinado assunto.
Introdução

Para o estudo de pH e tampão é adequado se ter o conhecimento sobre conceitos de ácido-base de Brönsted-Lowry.
A concentração de íons de hidrogênio determinado em uma substância é caracterizado como pH. Os ácidos podem ser definidos como doadores de prótons(quanto mais forte o ácido, maior a tendência para perder próton) ,ou seja, produz H3O+ em solução aquosa e as bases como aceptoras de prótons,ou seja, produz OH- em solução aquosa. A tendência de qualquer ácido de perder um próton e formar a sua base conjugada é definida pela constante de equilíbrio da reação reversível.

O íon hidrogênio(H+) não existe em solução. A perda de um elétron pelo átomo de hidrogênio deixaria o seu próton isolado. O campo elétrico que a carga do próton pode gerar, devido à sua dimensão reduzida, é enorme. Como consequência, ele se une a outras moléculas, em função da