Determinação Do Pka

Sua estrutura contém um grupo hidróxi-enólico, tautômero da α-hidroxicetona, o que lhe fornece não somente capacidade redutora, mas também um comportamento ácido. A natureza ácida em solução aquosa deriva da ionização do grupo enólico ligado ao C-3 (pKa = 4,25), em relação ao carbono da lactona (monoéster cíclico). Adicionalmente, a palavra ascórbico representa seu valor biológico na proteção contra a doença escorbuto (do latim scorbutus). A vitamina C é rapidamente decomposta pelo…

Fri, 07 Mar 2014 22:39:50 UTC Conteúdo Páginas Capa 1 O que é a Bioquímica 2 História 3 Organização da Vida 7 Domínios da Vida 8 Organização celular 10 A água como solvente e a importância do pH 14 A água, solvente da Vida 14 pH, pKa e soluções tampão 17 Aminoácidos e proteínas 22 Aminoácidos 22 Estrutura e classificação dos aminoácidos 25 Proteínas 30 Enzimas 34 Estado de transição e equilíbrio químico 37 Cinética enzimática 38 Glícidos 41 Monossacarídeos 43

apropriados nas recristalizações, reações químicas, análises espectrais e análises cromatográficas.9,11,12 CARACTERÍSTICAS GERAIS DAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS As estruturas tridimensionais das moléculas orgânicas desempenham papel fundamental na determinação de suas propriedades químicas e físicas. Tendo o carbono quatro elétrons de valência ([He]2s22p2), ele forma quatro ligações em seus compostos, podendo ser ligações simples, onde os pares de elétrons são dispostos em um arranjo…

[H3O+]= por outro lado se: e se logo, Kw = 2,9 × 10 −15 ⇒ pH = 7,3 Kw = 2,9 × 10 −15 ⇒ pH = 7,0 pKw = pH + pOH Kw = Ka x Kb pKw = pKa + pKb pKa + pKb = 14, a 25ºC Escala de pH a 25ºC Ácido [H3O+] > [OH-] Neutro [H3O+] = [OH-] Alcalino [H3O+] < [OH-] ...3 7 13 . . . 11 Química – 12º Ano EQ. ÁCIDO - BASE 3. DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DE pH INDICADORES ÁCIDO-BASE Como é sabido a cor de um composto orgânico depende dos comprimentos de…

de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Bioquímicos utilizam tampões devido às propriedades de qualquer sistema biológico ser dependente do pH e na química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletródicas. Uma definição mais abrangente foi apresentada, por Harris (1999): “uma solução tamponada resiste a…

usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Para a determinação do ponto final, podemos utilizar três métodos: Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O método de Mohr é um método com formação de um sólido colorido, e é aplicado à determinação de cloretos (Cl-) e brometos (Br-). A solução neutra é titulada com nitrato de prata (AgNO3) em presença de cromato de potássio (K2CrO4) que atua como indicador. O método de Mohr não pode ser usado na…

empregam solução padrão de nitrato de prata (AgNO3). São chamados de métodos argentimétricos e são usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Para a determinação do ponto final, podemos utilizar três métodos: Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. MÉTODO DE MOHR O método de Mohr é um método com formação de um sólido colorido, e é aplicado à determinação de cloretos (Cl-) e brometos (Br-). A solução neutra é titulada com nitrato de prata (AgNO3) em…

5.1 4.2.5.2 4.2.5.3 9 4.2.5.4 4.2.5.5 4.2.5.6 4.2.5.7 4.2.5.8 5. 5.1 5.1.1 5.1.2 5.2 5.2.1 5.2.2 5.2.3 5.2.4 5.2.5 5.2.6 5.2.7 Microscopia Eletrônica de Varredura (MEV-EDX)..... Determinação do Grau de Intumescimento (GI)........... Determinação da Espessura Média dos Filmes............. Determinação das Propriedades Mecânicas dos Filmes............................................................................ Teste de Atividade Antibacteriana................................…

..................................................................5 3 Procedimentos.............................................................................5 3.1 Padronização da solução de AgNO3.....................................5 3.2 Determinação de NaCl em soro fisiológico...........................5 4 Resultados e Discussão..............................................................6 5 Conclusão....................................................................................9

..................................................................5 3 Procedimentos.............................................................................5 3.1 Padronização da solução de AgNO3.....................................5 3.2 Determinação de NaCl em soro fisiológico...........................5 4 Resultados e Discussão..............................................................6 5 Conclusão....................................................................................9