Determinação Do Pka

-117,3 ºC Álcool etílico Î 1784 Antoine Lavoisier demonstra que os compostos orgânicos são constituídos, principalmente, por C, H e O. H H Î 1811-1831 J. Liebig, J.J. Berzelius e J.B.A. Dumas desenvolvem métodos quantitativos para a determinação da composição de C H H O C H H Ponto de ebulição: -24,9 ºC Ponto de fusão: -138 ºC compostos orgânicos. Éter dimetílico Î 1860 S. Cannizzaro mostra que a hipótese de Avogadro (1811)pode ser…

Explique detalhadamente. 2. Titulações ácido-base Muitas vezes é necessário, no trabalho experimental em Química e também em outras áreas, se conhecer com precisão o valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de bases. Para essa determinação, temos dois procedimentos experimentais: (I) titulação mediante o uso de indicador ácido-base; (II) titulação potenciométrica, mas esta técnica você aprenderá na Química Analítica. Na titulação ácido-base, que corresponde a uma…

TP2 – Problemas sobre ácido-base 6ª Aula- 21 Out. – P4 – Aferição duma solução 0.01M de EDTA. Determinação da dureza da água da torneira. 7ª Aula- 28 Out. – TP3 – Problemas sobre Complexação 8ª Aula- 4 Nov.– P5 – Solubilidade de precipitados 9ª Aula- 11 Nov. – P6 – Determinação de cloretos na água da torneira 10ª Aula- 18 Nov. – TP4 – Problemas sobre precipitação 11ª Aula- 23 Nov. – P7 – Determinação condutimétrica do ácido acetilsalicilico numa aspirina 12ª Aula- 2 Dez. – P8 –…

coloração em função do ambiente químico exposto. Há diversos tipos de indicadores, cada um é usado em determinada reação. Para melhor explicação, usemos, como exemplo, o vermelho de metila, simbolizado por HÁ: HÁ(aq) ↔ H+(aq) + A-(aq) Ka = 10-5 (pKa = 5) Em particular, no caso do vermelho de metila, tem-se as cores características a) dos íons HÁ – vermelha e b) dos íons A-. Ao lado, segue um gráfico da abundância de íons em função do pH do meio. Á medida que os íons A- vão…

facilmente na água. [3] A fórmula molecular da cafeína é C8H10N4O2 e o seu peso molecular é de 194,19g. Um grama de cafeína dissolve-se em 5,5 ml de clorofórmio. Apresenta ponto de fusão de 238º C (460 F) e ponto de ebulição de 178º C (352 F), possui pKa de −0.13–1.22. [3] [4] PROPRIEDADES FARMACOLÓGICAS: As Metilxantinas apresentam um amplo espectro de atividades farmacológicas, agindo sobre os: sistema nervoso central, cardiovascular, renal e digestivo; sobre o metabolismo de…

acetilsalicílico é um composto orgânico de funções mistas, sendo que ele possui um grupo funcional ácido carboxílico e um éster presente em sua estrutura. Fórmula estrutural: Fórmula Molecular: C9H8O4 Ponto de fusão: 135 °C pKa : 3,5 Fórmula química: C9H8O4 Massa molar: 180,14g / mol Densidade: 1,39 g / Cm3 Ponto de fusão: 135º Ponto de ebulição: 140º OBJETIVOS: a) Desenvolver a técnica de preparar a aspirina por esterificação…

Outra maneira usada na determinação do ponto final de uma titulação de precipitação é baseada na formação de um complexo colorido, que também é auxiliado por um indicador. Por exemplo, uma solução padrão de SCN- pode ser usada para titular uma solução de Ag+, utilizando íons Fe3+ como indicador. No ponto final, os íons SCN- reagem com íons Fe3+ formando um complexo que confere à solução uma cor vermelha. Esta é a base do método de Volhard. Ele é usado, por exemplo, na determinação de…

Questionário 1- Forneça as reações e os respectivos mecanismos envolvidos no experimento: Reação já demonstrada no corpo do relatório 2- Qual a função da mistura CH3COO-Na+/CH3COOH durante o processo de síntese? Considerando-se o pKa da anilina, discuta qual deve ser o pH do meio reacional: A função da mistura é formar uma solução tampão, a qual faz com que o pH da solução não se altere muito. A função específica do HAc é acidificar o meio, favorecendo assim a forma protonada da

valores do seu pK e pI, e as faixas de pH tamponantes da glicina. No experimento realizado, também foram consideradas as fórmulas da glicina em vários valores de pH, correspondentes aos pontos dos valores de pK e pI da curva de titulação e a determinação da carga líquida nesses pH. 2. OBJETIVOS 2.1. Objetivo Geral Obter um gráfico da curva de titulação da glicina. 2.2. Objetivo Específico Analisar os valores dos pK, pI em relação aos valores de pH e a quantidade de NaOH…

calibração=9,955634397 cm3, encontrado no experimento 1. sb=Desvio padrão da calibração do balão=0,080649435 , encontrado no experimento 1. VBalão=volume médio do balão na calibração=99,65210938 cm3, encontrado no experimento 1. Repetimos a determinação o procedimento 3, agora utilizando o vermelho de metila como indicador, as comparações entre os dois indicadores é feita no tópico abaixo. Fizemos a titulação com o vermelho de metila em triplicata, assim como na fenolfitaleina ,…