volumetria de neutralizacao

Universidade de Brasília
Laboratório de Química Analítica 2 IQD 119296
Experimento VIData de realização: 07 de maio de 2014
Autor: Viviane Cristina Buge BrasilMatrícula: 12/0138247
Título: Volumetria de Neutralização – Parte 1
Introdução:
Nesse experimento conseguiremos entender vários conceitos utilizados em uma titulação ácido-base.
Primeiramente faremos estudo sobre as soluções padrões que podem ser padrões primários ou secundários, se atenderem a certos requisitos que foram retirados do livro Skoog.
Analisaremos também a importância de utilizar o melhor indicador em uma reação, descobrindo como fazer a escolha através de uma curva de titulação, além de aplicar esses conceitos para determinar o percentual de ácido encontrado numa amostra de vinagre comercial. [1]
Objetivos:
Conseguir determinar o percentual de ácido acético no vinagre em g/100 mL (%m/v).
Materiais e métodos:
Foram utilizados os materiais descritos no roteiro.
Resultados e Discussões:
Primeiramente deveríamos calcular a quantidade em gramas necessária de NaOH sólido para conseguir uma solução de 0,1 mol/ L, em 20 mL.
0,1 molL*0,2 L*39,98 gmol=0,7996 g de NaOH.39,98 gmol=Massa molar de NaOHDeveríamos dissolver 0,8 g de NaOH em 200 mL de água, em um béquer, buscando obter uma solução 0,1 molar de NaOH(aq), como o sólido estava húmido foi recomendado pelo professor que colocássemos uma quantidade a mais que a calculada, já que o peso determinado pela balança representaria também uma quantidade de água, dessa forma coloquei 0,9222 g de NaOH(s).
Após termos feito a solução de NaOH deveríamos descobrir sua real molaridade através da titulação com biftalato de potássio.
Para isso pesamos três porções de biftalato entre 0,30 e 0,32 g, adicionamos cada porção a um erlenmeyer de 250 mL e diluímos em 20 mL de água, adicionamos também 3 gotas de fenolftaleína, para descobrir o ponto de viragem.
A equação resultante da titulação é a seguinte:
OH-(aq)+HC8H4O4 (aq)→C8H4O4