Determinação De Caco3

sem sofrer interferência do níquel. Na literatura moderna já existem procedimentos para a determinação de quase todos os metais com EDTA. Naturalmente, nem sempre é possível efetuar a titulação direta de determinados íons metálicos com EDTA usando um indicador visual, mas já se dispõe de numerosas técnicas alternativas que podem ser utilizadas nestes casos. Tais técnicas são: [2]   Determinação por titulação direta: o analito é titulado com uma solução padrão de EDTA. O…

bicarbonatos e, em menor extensão, os carbonatos, que são menos solúveis, dissolvem-se na água devido à sua passagem pelo solo. Se este solo for rico em calcário, o gás carbônico da água o solubiliza, transformando-o em bicarbonato, conforme a reação: CO2 + CaCO3 + H2O  Ca (HCO3)2 Os carbonatos e hidróxidos podem aparecer em águas onde ocorrem florações de algas (eutrofizadas), sendo que em período de intensa insolação o saldo da fotossíntese em relação à respiração é grande e a…

todos estes íons presentes numa água. Águas que percolam rochas calcárias (calcita = CaCO3) geralmente possuem alcalinidade elevada. A alcalinidade total de uma água é expressa em mg/L de CaCO3 PARTE EXPERIMENTAL Matérias e Reagentes - Bureta Proveta Bécher Fenolftaleína Metilorange, - H2SO4 M/100 ( 0,01Mol/L ) Haste e garra. RESULTADOS E DISCUSSÃO Procedimento - Determinação da alcalinidade á fenolftaleína Colocamos ácido sulfúrico 0,01M na bureta até…

Complexação Materiais - 2 erlenmeyers de 250 mL 1 bureta de 50 mL 3 pipetas graduadas de 5 mL 1 pipeta volumétrica de 100 mL balança pHmetro (mesa do professor) Reagentes - solução de E.D.T.A 0,01mol/L NH4OH conc. pastilhas tampão para determinação da dureza papel indicador universal solução de NaOH – 1mol/L indicador murexida (0,2g murexida em 100g NaCl); O ALUNO DEVERÁ TRAZER UMA AMOSTRA DE ÁGUA MINERAL (500 mL). INTRODUÇÃO: Dureza é um parâmetro…

parcialmente removida, de acordo com o seguinte: Ca(HCO3)2 → CaCO3 (s) + H2O + CO2 (g) Mg(HCO3)2 → MgCO3 (S) + H2O + CO2 (g) A dureza permanente da água é ocasionada pela presença de outros sais de cálcio e magnésio, usualmente os sulfatos. A dureza permanente não pode ser removida por fervura. A soma das durezas temporária e permanente é conhecida como dureza total da água e geralmente é expressa em mg/L de CaCO3. OBJETIVO Determinar o teor de magnésio e cálcio…

1. Determinação de Ph e alcalinidade 1.1. Introdução 1.2. Objetivo O objetivo da primeira parte deste experimento é determinar o pH e a alcalinidade da amostra. 1.3. Materiais e equipamentos 1.4. Procedimento a) Calibrar o pHmetro com as soluções tampão de pH 7,0 e 4,0; à temperatura ambiente e sob constante e leve movimentação; b) Coletar 100 mL da amostra em um béquer de 250 mL. c) No pHmêtro, emergir totalmente o bulbo sensor e a ponte porosa do eletrodo de vidro e, sob

ml de indicador “T” A – Procedimento do teste – Determinação do valor de Alcalinidade fenolftaleína(“P”). 1.Enxaguar várias vezes o tubo de teste com amostra da água da caldeira e enche-lo até á marca de 5 ml. 2.Adicionar 1 gota de indicador “P” e para misturar agite o tubo de teste. Se a amostra em teste permanecer incolor tal significa que o valor do teste à alcalinidade á “P” é zero.Neste caso saltar para o passo 6 em B-determinação da Alcalinidade Total. 3.Se a amostra em…

CET0300-OF004 - Curso de Especialização em Meio Ambiente e Desenvolvimento Sustentável QUÍMICA APLICADA Profª Dra. Maria Aparecida Carvalho de Medeiros Determinação de Dureza Grupo 5 Ariane Meschiatti dos Santos Escobar Juliana Longatto Ludmila Augusta Bueno Peruchi Paula Helena Garcia Mellado Roberta da Cruz Souza Limeira - SP 2011 1. INTRODUÇÃO

Análise Volumétrica Volumetria de Precipitação Materiais 2 erlenmeyer de 250mL 1 suporte universal 1 garra 1 bureta de 50 mL 1 pipeta volumétrica de 10 mL 1 pipeta graduada de 1 mL 1 vidro de relógio balança Reagentes Solução sensibilizada de K2CrO4 5% CaCO3 – livre de cloretos HNO3 (conc.) AgNO3 0,1 mol/L Solução padrão de NaCl 0,1 mol/L AMOSTRA: Solução de sal de cozinha (10 g/L) INTRODUÇÃO: Os processos mais importantes de precipitação da análise volumétrica empregam o nitrato de…

C O - O APLICAÇÕES EM QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA → Dissolução de precipitados por efeito de complexação - auxílio na separação e identificação de cátion e ânions. QUANTITATIVA → Desenvolvimento de métodos analíticos para determinação quantitativa de metais. Neste caso o principal agente complexante é o EDTA, cuja seletividade de complexação pode ser controlada por variação de pH. EDTA Ácido etilenodiaminotetracético : H4Y sal dissódico do EDTA: Na2H2Y HOOC  CH2