Determinação De Caco3

reagentes e produtos se tornam constantes, mas não necessariamente iguais. • As reações direta e inversa continuam depois de atingido o estado de equilíbrio. 8 Exemplos de Equilíbrios Químicos Formação de estalactites e estalagmites CaCO3(s) + H2O(liq) + CO2(g)  Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq) Reversibilidade no Equilíbrio Químico 9 • Tecnicamente, todas as reações químicas são um equilíbrio, ou seja, não se completa. Mas quando a concentração de reagentes ou…

DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA Nome: Eutalya de Lima Falcão dos Santos N° 07 Turma: 01 2°Quit Disciplina: Química AmbientalProf° Lázaro Data do experimento: 04/03/13 Data de entrega: 11/03/13 Suzano – SP 2013 1.0 OBJETIVO: Determinar experimentalmente as características físico-química de uma amostra de água retirada da uma fonte. 2.0 INTRODUÇÃO TEÓRICA: Dá-se o nome de "água dura" às águas que levam dissolvidas grandes quantidades de sais de cálcio e de…

componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq)  3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq) Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? 9) O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada: H2SO4(aq) + CaCO3(s)  CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g) Qual será a massa de gesso formada pela reação de 25g de mármore com H2SO4 suficiente? 10) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3).…

BESERRA DETERMINAÇÃO DA DUREZA EM ÁGUA Academus: Daniell Morais Ferreira Vieira José Ricardo C. Da Silva TERESINA - PI 02/010/2013 DANIELL MORAIS FERREIRA VIEIRA JOSÉ RICARDO C. DA SILVA DETERMINAÇÃO DA DUREZA EM ÁGUA

.......................................................................... 32 3.1.3 pH ................................................................................................................................ 33 3.1.4 Alcalinidade Total (CaCO3 mg L-1) ......................................................................... 33 3.1.5 Amônia........................................................................................................................ 33 3.1.6 Cloretos .........

Hg2Cl2: -Lavamos o precipitado com água, adicionamos 1 mL de NH4OH e centrifugamos; A formação do precipitado escuro confirmou a presença do íon mercuroso. - Transferimos para outro tubo de ensaio, o líquido decantado para a determinação da Ag; Acidificamos a solução com HCl. Houve a formação de um precipitado branco, confirmando a presença do íon Ag+ 4.2 SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO II [pic] -Colocamos 1 mL da amostra em um tubo de…

mineral ou material artificial. 1- Talco: pode ser arranhado facilmente com a unha (Mg3Si4O10(OH)2) 2- Gipsita ou gesso: pode ser arranhado com unha com um pouco mais de dificuldade (CaSO4·2H2O) 3- Calcita: pode ser arranhado com uma moeda de cobre (CaCO3) 4- Fluorita: pode ser arranhada com uma faca de cozinha (CaF2) 5- Apatita: pode ser arranhada dificilmente com um canivete (Ca5(PO4)3(OH-,Cl-,F-)) 6- Feldspato / ortoclásio: pode ser arranhado com uma liga de aço (KAlSi3O8) 7-…

Dureza Definição: Definição: concentração de cátions bivalentes ⇒ precipitados dureza carbonato (HCO3- e CO32-) dureza não carbonato (Cl- e SO42-) Constituinte responsável: sólidos dissolvidos (Ca2+ e Mg2+) responsável: Unidade: Unidade: mg L-1 CaCO3 (ou mequiv L-1 equiv m-3) Origem natural: dissolução de minerais contendo cálcio e magnésio (ex.: natural: (ex.: rochas calcáreas) Origem antropogênica: despejos industriais antropogênica: Importância: Importância: não tem…

KH(IO3)2 389,91 Na2B4O7 Ba3(PO4)2 163,94 46,07 KH2PO4 136,09 Na2B4O7.10H2 C2H5OH 129,62 180,16 KI 166,00 O C6H12O6 glicose 280,77 60,06 KIO3 214,00 Na2CO3 CO(NH2)2 uréia 288,94 44,01 KmnO4 158,03 Na2C2O4 CO2 331,21 100,09 KNO3 101,10 Na2HPO4 CaCO3 303,26 128,10 KOH 56,11 Na2H2Y.2H2O CaC2O4 141,95 146,11 KSCN 97,18 Y = EDTA CaC2O4.H2O 64,06 110,98 K2Cr2O7 294,18 Na2SO3 CaCl2 80,06 56,08 K2HPO4 174,18 Na2SO4 CaO 339,70 136,14 KH2PO4 136,08 Na2S3O3 CaSO4 189,62 134,45 Li2SO4…

- despejos industriais Importância: - não tem significado sanitário para a água potável, mas em elevadas concentrações confere um gosto amargo a água - é uma determinação importante no controle do tratamento da água, estando relacionada com a coagulação, redução de dureza e prevenção da corrosão em tubulações - é uma determinação importante no tratamento de esgotos, quando há evidências de que a redução do pH pode afetar os microorganismos responsáveis pela depuração Utilização…