Determinação De Caco3

Método de determinação – titulométrico Princípio do método: similar ao exposto no item 4.3.2, com a alteração do indicador usado, sendo empregado para essa análise o indicador Murexida, além disso, é necessário ajustar o pH para a faixa de 12. A viragem do indicador vai do rósea para o púrpura. 4.4.3. Equipamentos e vidrarias • Bureta ; • Pipeta volumétrica; • Erlenmeyer de 250mL; • Espátula de inóx 4.4.4. Reagentes • Solução padrão de carbonato de cálcio (CaCO3) 0,02N Pesar 1g…

Britagem Classificação -granulometria Calcinação CaCO3 CaCO3 .Mg .CO3 900º C 900 º C CaO CO2 CaO.MgO CO2 Cal virgem Aglomerantes hidráulicos Aglomerantes aéreos Extinção da cal Cal virgem (CaO) reação exotérmica Hidratação (+ H2O) Cal Hidratada Ca(OH)2 + calor Cal hidratada – utilizada como aglomerante em argamassas para assentamento ou revestimento. Endurecimento Ca (OH ) 2 H 2O CO2 CaCO3 H 2O Aglomerantes aéreos…

característico da viragem do indicador. Obs: O indicador metil-orange apresenta ponto de viragem entre pH 4,4 e 4,6. CÁLCULO Branco: 2,1 cm³ Amostra: 11,9 cm³ ml do H2S04 0,02 N gasto x 10 = mgll CaC03 ( ppm ) 11,9 - 2,1 9,8x 1x10= 98 ppm CaCO3 Acidez Quimicamente acidez é a capacidade de neutralização de soluções alcalinas, ou seja, é a capacidade da água em resistir às mudanças de pH em função da introdução de bases. Em geral a acidez está associada a presença de CO2 livre.…

1. Introdução Este relatório tem por objetivo principal apresentar as conclusões a que se chegou a partir das teorias expostas em sala de aula e em laboratório. A análise qualitativa das substâncias inorgânicas trata da determinação dos cátions e ânions presentes nas substâncias e suas misturas, quando em soluções aquosas. Considerando que as separações são muito importantes na análise qualitativa, é conveniente considerar as principais separações que ocorrem. Na análise inorgânica

massa através da mistura de algumas substâncias, para verificarmos que a massa da reação não se alterava. 2. OBJETIVO Verificar a lei da conservação da massa através da determinação da massa total antes e depois de ocorrerem às seguintes reações; Reação 1: Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) g 2NaCl(aq) + CaCO3(s)h Reação 2: 2NaCl(aq) + CaCO3(s) + H2SO4(aq) g 2NaCl(aq) + CaSO4(aq) + H2CO3(aq) 3. REFERÂNCIALTEÓRICO A Lei da Conservação de Massas, ou Lei de Lavoisier é uma lei da química que…

minerais que contêm água ou hidroxila (OH-). Exs: goethita (FeO (OH)), gibbsita (Al (OH)3) Haletos: cloretos, fluoretos, brometos e iodetos. Exs: fluorita (CaF2), halita (Nacl) Carbonatos: minerais que incluem o radical (CO3)-2. Exs: calcita (CaCO3), dolomita (Ca, Mg)(CO3)2 Fosfatos: contém o radical PO4. Ex: apatita (Ca5 (F, Cl)(PO4)3) Sulfatos: contém o radical (SO4)-2 Exs: barita (BaSO4), gipsita (CaSO4 2H2O) b) Silicatos (97%) do volume da crosta continental Íon de Si+4…

polares para que se não dissolvam em diclorometano e sejam separados da cafeína. Para este efeito, recorre-se à hidrólise básica da sua função éster por tratamento com carbonato de cálcio[6]: não solúveis em diclorometano ∆ R O(C = O) R + H2 O + CaCO3 −→ ROH + R (C = O)O− Ca2+ grupo éster glucose sal de ácido gálico As técnicas de purificação relevantes para este trabalho são a recristalização e a sublimação. A sublimação da cafeína (que acabou por não ser efectuada)…

expressão usada para calcular a densidade é dada por: Densidade = massa / volume A tabela periódica esquematizada ao lado mostra como as densidades dos elementos químicos variam nos grupos e nos períodos. 3. Objetivo: Preparação, separação e determinação da concentração de soluções a fim de aprender a reconhecê-las e quantificá-las. Alem de aprender a determinar o teor de álcool na gasolina e a calcular a densidade de líquido. 4. Experimental: 1) Materiais e reagentes:…

e pela elevação da temperatura da pasta. Fim de pega de um aglomerante hidráulico é quando a pasta se solidifica completamente, não significando, entretanto, que ela tenha adquirido toda sua resistência, o que só será conseguido após anos. A determinação dos tempos de início de e de fim de pega do aglomerante são importantes, pois através deles pode-se ter idéia do tempo disponível para trabalhar, transportar, lançar e adensar argamassas e concertos regá-los para execução da cura, bem…

seguir experimentos para comprovar essa teoria. 2 OBJETIVOS Com essa pratica laboratorial, tivemos como objetivo de aplicar e comprovar a lei de Lavoisier, através da determinação da massa total de uma solução antes e depois de fazermos as seguintes reações: Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 e 2NaCl + CaCO3 + H2SO4 2NaCl + CaSO4 + H2CO3. Chegamos ao resultado por meio da Lei da conservação da massa nas reações químicas, a lei de Lavoisier. …