Química analítica

Introdução

A Análise Crítica dos resultados das amostragens de água tem como objetivo analisar as práticas laboratoriais feitas durante o I módulo de Química com a professora Marley Beatriz. Foram analisadas amostras de água, observando sua alcalinidade, dureza, ph, sólidos totais dissolvidos, condutividade elétrica, acidez. Além disso, será analisado o sistema de purificação de água do laboratório de Química da Escola Técnica Municipal de Sete Lagoas (ETMSL), observando sua eficiência nos padrões de água.

Alcalinidade
Quimicamente definindo alcalinidade é a propriedade inversa da acidez, ou seja, é a capacidade de neutralização de ácidos. Em geral a presença de alcalinidade leva a pH para valores superiores a 7,0, porém pH inferiores (acima de 4) não significa que não hajam substâncias alcalinas dissolvidas no meio aquoso. Os principais constituintes da alcalinidade são os bicarbonatos (HCO3- ), os carbonatos (CO32- ) e os hidróxidos (OH - ), cujas formas são função do pH. Para pH superiores a 9,4 tem-se dureza de carbonatos e predominantemente de hidróxidos. Entre pH de 8,3 e 9,4, predominam os carbonatos e ausência de hidroxilas. Para pH inferires a 8,3 e acima de 4.4 ocorre apenas dureza de bicarbonato. Abaixo de 4,4 não ocorre alcalinidade.
De um modo geral as alterações de alcalinidade têm origem na decomposição de rochas em contato com a água, reações envolvendo o CO2 de origem atmosférica e da oxidação de matéria orgânica, além da introdução de despejos industriais. Discussão da Prática de Alcalinidade
Para a realização do procedimento foram preparadas as seguintes soluções:
- Solução Padrão (Branco)
- Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,02 N.
-100 cm³ da amostra (água)
- Erlenmeyer 250 cm³
- Gotas de indicador alaranjado de metila (metilorange)
- Fenolftaleína
TÉCNICA
Toma-se 100 ml de amostra em um frasco de erlemeyer, adicionar 5 gotas de metil-orange e titular com H2S04 0,02 N, até o aparecimento da cor laranja