Calcio

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NEDTA
•

=

N CaCO 3 *VCaCO 3
V EDTA gastos

Solução tampão
Pesar 16,9g de Cloreto de Amônio (NH4Cl) e dissolver em 143mL de Hidróxido de amônio (NH4OH) concentrado, em seguida, adicionar 1,25g de EDTA sal de magnésio e promover a dissolução; transferir tudo para um balão volumétrico de 250mL e completar o volume.

•

Indicador Preto de Eriocromo T
Pesar 0,5g de indicador Preto de Eriocromo T e 100g de Trietanolamina (ou
Cloreto de Sódio), transferir os dois para um almofariz, e triturar com o pistilo, até obter um material uniforme.

4.3.5. Procedimento
1. Homogeneizar o frasco contendo a amostra;
2. Pipetar 100mL de amostra e transferir para um erly de 250mL;
3. Adicionar solução tampão até pH de 10+/-0,1 (aproximadamente 1mL);
4. Adicionar uma ponta de espátula de indicador preto de eriocromo T
5. Encher uma bureta de 50mL com EDTA 0,02N
6. Iniciar a titulação, vagarosamente;
7. Titular até a viragem da cor vermelha para o azul.
4.3.6. Cálculo
•

Dureza total:

mgCaCO3/L =

N EDTA ∗ V 1 EDTAgastos ∗ 50000 vol.amostra 4.4. CÁLCIO
4.4.1. Introdução
Dentro do parâmetro “dureza”, exposto no item 4.3, podemos identificar e quantificar o valor distinto dos principais íons que compõe tal parâmetro.

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4.4.2. Método de determinação – titulométrico
Princípio do método: similar ao exposto no item 4.3.2, com a alteração do indicador usado, sendo empregado para essa análise o indicador Murexida, além disso, é necessário ajustar o pH para a faixa de 12. A viragem do indicador vai do rósea para o púrpura.
4.4.3. Equipamentos e vidrarias
•

Bureta ;

•

Pipeta volumétrica;

•

Erlenmeyer de 250mL;

•

Espátula de inóx

4.4.4. Reagentes
•

Solução padrão de carbonato de cálcio (CaCO3) 0,02N
Pesar 1g de CaCO3 anidro e transferir para um balão volumétrico de 1L, adicionar cerca de 500mL de água e gotejar HCL 6N (1:1) até completar a dissolução; adicionar mais 200mL de água e aquecer até ebulição. Aguardar esfriar e adicionar algumas gotas de vermelho de metila, ajustando