Determinação de pH

DETERMINAÇÃO DO PH (POTENCIAL HIDROGENIÔNICO) CRICIÚMA 2014 JANAINA DOS SANTOS JANAINA W. DE BITTENCOURT MYLENA MOZER SUELEN DE BETTIO VANDERLÉIA PORTO DETERMINAÇÃO DO PH (POTENCIAL HIDROGENIÔNICO) Relatório apresentado à disciplina Química Experimental do curso de Farmácia - Unesc Professor: Elton Mendes CRICIÚMA 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 2 OBJETIVO 5 3 REFERENCIAL TEÓRICO 6 4 MATERIAIS E MÉTODOS 8 4.1 MATERIAIS E REAGENTES 8 4.2 PROCEDIMENTO 8 5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 6 CONCLUSÃO 13 REFERÊNCIAS 14 1 INTRODUÇÃO O Potencial Hidrogeniônico (pH), é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O “p” deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o “H” é para o íon de hidrogênio (H+). O caráter ácido de uma solução está relacionado com a concentração de íons H+ presente nessa solução (quanto mais forte o ácido, maior é a concentração desses íons na solução). A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução. Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima). A 25ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7. Portanto: pH 0 a 7: soluções ácidas pH = 7: soluções neutras pH acima de 7: soluções básicas ou alcalinas O pH pode ser determinado usando um medidor de pH, conhecido

Caldas Novas – UNICALDAS, como requisito parcial na avaliação do 1º bimestre, sob a orientação da Profa. Karina Damacena. Caldas Novas – GO 2013 1.0 LOCAL ANALISADO Córrego do Bicudo Latitude:- 17.752559 Longitude-48.605706 2.0 DADOS QUE SE PRETENDE MONITORAR: Nesse presente trabalho pretende-se monitorar Total de Sólidos dissolvido, pH, cloro Total, Amônia, Nitrito, Nitrato, condutividade, Temperatura, salinidade, Fosfato.. 3.0 OBJETIVOS 3.1 Objetivo…

Introdução - O que é pH ? - Como se pode determinar o pH ? CITAR os métodos e falar um pouco sobre o indicador universal. - O que é uma solução tampão? Objetivo - Do procedimento 1, porque ele foi realizado? - Do procedimento 2 Material e métodos - Fazer a relação dos materiais utilizados - Explicar passo a passo o procedimento Resultados - Expor os resultados obtidos, com fotos, gráficos, tabelas ... Discussão - Explicar(interpretar) bioquimicamente os resultados obtidos,…

TITULAÇÃO COLORIMÉTRICA E POTENCIOMÉTRICA I- Introdução Titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com objetivo de determinar a concentração de soluções. Titulação consiste na adição de uma solução concentrada rigorosamente conhecida – titulante – a outra solução de concentração desconhecida – titulado – até que se atinja o ponto de equivalência, quando os mols de íons H3O+ provenientes do ácido iguala ao número de íons OH+ provenientes da base. Existem vários…

propriedades colorimétricas de dois sistemas de complexação para o íon ferro, a fim de avaliar a possibilidade de sua utilização na determinação espectrofotométrica deste elemento. Introdução teórica: Os critérios para uma análise espectrofotométrica satisfatória são: (a) Especificidade da reação colorimétrica: Seletividade da reação. (b) Proporcionalidade entre a cor e a concentração: É desejável que o sistema siga a lei de Beer. (c) Estabilidade da cor: A cor produzida deve…

UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE - UNESC CURSO DE FARMÁCIA DETERMINAÇÃO Ph (POTÊNCIAL HIDROGENIÔNICO) CRICIÚMA 2014 DETERMINAÇÃO Ph (POTÊNCIAL HIDROGENIÔNICO) Relatório apresentado à disciplina Química Experimental do curso de - Unesc Professor: CRICIÚMA 2014SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO Neste…

ácido e a base, ou seja, alcançou o PH 7. É possível obter o ponto de equivalência através do ponto de viragem, ou seja, um indicador colorimétrico é adicionado á base (Fenolftaleína) e fica cor de rosa à medida que o ácido vai sendo adicionado a esta amostra e o PH vai se instabilizando a cor começa a enfraquecer até que fique totalmente incolor, ou seja, o momento em que o titulado reagiu completamente com o titulante. Após o ponto de viragem a titulação deve ser cessada…

UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE – UNESC CURSO DE ENGEHARIA MECÂNICA RAFAEL ALVES MIGUEL RUDIMAR NICOLÃO WILLIAN MACIEL JORGE DETERMINAÇÃO DO pH ( POTENCIAL HIDROGENIÔNICO) CRICIÚMA OUTUBRO DE 2013 RAFAEL ALVES MIGUEL RUDIMAR NICOLÃO WILLIAN MACIEL JORGE DETERMINAÇÃO DO pH ( POTENCIAL HIDROGENIÔNICO) Relatório apresentado à disciplina de Quimica Experimental, do Curso de Engenharia Mecânica, ministrado…

AULA PRÁTICA : pH E O SISTEMA TAMPÃO Determinação colorimétrica do pH e demonstração do efeito tampão Parte I. Determinação colorimétrica do pH Reagentes: - Tampões nos seguintes pH 1 ,2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 e 13. - Indicador Universal (0,05g de laranja de metila, 0,15g de vermelho de metila, 0,30g de azul de bromotimol, 0,35g de fenolftaleína dissolvidos em 1L álcool 66%); - Hidróxido de sódio 0,1N; - Ácido clorídrico 0,1N; - Água deionizada. Material: -…

Metodologia Analítica Espectrofotometria UV-vis Prof. Renato Camargo Matos http://www.ufjf.br/nupis Prática Otimização de um Método Espectrofotométrico para Quantificação de Ferro Objetivo Estudar as propriedades colorimétricas de dois sistemas de complexação para o íon ferro, a fim de avaliar a possibilidade de sua utilização na determinação espectrofotométrica deste elemento. Quando um feixe de radiação monocromática (P0) incide sobre uma Radiação Radiação…