escala de colorimetria

Introdução
- O que é pH ?
- Como se pode determinar o pH ? CITAR os métodos e falar um pouco sobre o indicador universal.
- O que é uma solução tampão?
Objetivo
- Do procedimento 1, porque ele foi realizado?
- Do procedimento 2
Material e métodos
- Fazer a relação dos materiais utilizados
- Explicar passo a passo o procedimento
Resultados
- Expor os resultados obtidos, com fotos, gráficos, tabelas ...
Discussão
- Explicar(interpretar) bioquimicamente os resultados obtidos, relacionando com o método utilizado. Ou seja, como o indicador universal detecta o pH (relacione com os seus componentes)? porque algumas soluções não mudaram de pH?porque com o excesso de HCl o tubo 4 mudou de pH?poruqe na presença de CO2 houve mudança no tubo 1 e não houve no tubo 2 ? e porque o pH da água não está 7?

Introdução O PH É UM MEIO COVENIENTE PARA DESIGNAR A CONCENTRAÇÃO DE H+( E, PORTANTO,DE OH-) . O TERMO PH (POTENCIAL HIDROGENIÔNICO) FOI INTRODUZIDO, EM 1909, PELO BIOQUIMICO DINAMARQUÊS SOREN PERTER LAURITZ SORENSEN. ASSIM FOI CRIADA A ESCALA DE PH APRESENTA NORMALMENTE VALORES QUE VARIAL O A 14. AS SOLUÇÕES QUE TÊM PH MAIOR QUE 7 SÃO ALCALINAS OU BÁSICAS; A CONCENTRAÇÃO DE OH- É MAIOR QUE A DE H+. POR OUTRO LADO, SOLUÇÕES QUE TÊM PH MENOR QUE 7 SÃO ÁCIDAS. EXISTEM VÁRIOS INDICADORES ÁCIDO-BASE , PARA DETERMINAR O PH DE UMA SOLUÇÃO. MUITOS DELES SÃO NATURAIS, MAS QUE SÃO EMPREGADOS EM LABORATÓRIO É OS SINTÉTICOS, COMO POR EXEMPLO, A FENOLFTALEÍNA QUE, DA MESMA FORMA QUE TODOS ELES, QUANDO DISSOLVIDA EM ÁGUA, SE IONIZA E ORIGINA ÍONS, ESTABELECENDO UM EQUILÍBRIO. O INDICADOR EA SUA FORMA IONIZADA APRESENTAM CORES DIFERNTES. QUANTO MAIS ÁCIDO A SOLUÇÃO TORNA-SE INCOLOR. E QUANTO MAIS BASE A SOLUÇÃO TORNA-SE VERMELHA. PARA NOSSA SOLUÇÃO UTILIZAREMOS OS TAMPÕES, QUE SÃO SISTEMAS AQUOSOS QUE RESISTEM ÁS VARIAÇÕES QUANTIDADES RELATIVAMENTE PEQUENAS DE ÁCIDO(H+) OU BASE (OH-) SÃO ADICIONADAS Á SOLUÇÃO. RESULTANDO O