Cu En 2 H2o 2 2

[Co(NH3)6]Cl3 K4[Fe(CN)6] Na[Fe(edta)] [Ni(en)3]SO4 [Cu(edta)]2- [Ni(CO)4] [Co2(CO)8] Fe4[Fe(CN)6]3 [Fe(bpy)3]2+ Por que Compostos de Coordenação são importantes para engenheiros? Oxiteno – produz óxido de eteno, a partir do etileno, e a partir dele diferentes produtos de importância industrial são obtidos, entre eles as etanolaminas MEA Monoetanolamina , 2 aminoethanol DEA Dietanolamina, 2 ,2 imino dibis (2-hydroxyethyl) aminoethanol TEA Trietanolamina , 2 ,2',2“-nitrilotriethanol…

-Reagentes Utilizados Sulfato ferroso amoniacal (FeSO4(NH4)2(SO4) Sulfato de ferro (II) (FeSO4) Amônia (NH3) Etanol (C2H6O) Nitrato de prata (AgNO3) Hidróxido de sódio (NaOH) Hidróxido de amônio (NH4OH) Glicose (C6H12O6) Zinco metálico (Zn) Água (H2O) Ácido clorídrico (HCl) Cobre metálico (Cu) Ácido nítrico (HNO3) Cloreto de Hexaaquoníquel (II) (NiCl2.6H2O) Etilenodiamina (C2H8N2) Água oxigenada (H2O2) Nitrato de Cádmio (Cd(NO3)2) Cloreto de Mercúrio (HgCl2) Cloreto…

CRB-6/2725) A973q Ayala, José D. Química inorgânica experimental II / José Danilo Ayala e Vito Modesto De Bellis. – Belo Horizonte : CAED-UFMG, 2013. 82 p. : il. ; 27 cm. – (Coleção EAD – Química) Inclui bibliografia. ISBN 1. Química inorgânica. 2. Química experimental. 3. Ensino a distância. I. De Bellis, Vito Modesto. II. Universidade Federal de Minas Gerais. Centro de Apoio à Educação a Distância. III. Título. IV. Série. CDD 546 CDU 542:546 NOTA DO EDITOR A Universidade Federal de Minas

transição na tabela periódica: Configuração eletrônica de valência característica nsx (n-1)dy COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:  Propriedades físicas gerais Considere-se por exemplo o período do escândio ao cobre: Sc  Ti  V  Cr  Mn  Fe  Co  Ni  Cu Verifica-se que o aumento da carga nuclear é compensado pelo efeito de blindagem, o que faz com que o raio não diminua muito e que as eletronegatividades e energias de ionização sejam aproximadamente constantes. Estes elementos possuem…

encontrados na solução são: Cu+2 e Ag+. O estado de oxidação mais estável varia com o elemento: Cu (+II), Ag (+I) e Au (III). ESTADOS DE OXIDAÇÃO Os elementos Cu, Ag e Au podem ser encontrados nos estados de oxidação (+I), (+II) e (+III). Contudo, os únicos íons hidratados simples estáveis em solução aquosa são os íons Cu+2 e Ag+. Os íons monovalentes Cu+2 e Au+ se desproporcionam em água e, por isso, só podem existir na forma de compostos insolúveis ou complexos. Cu (+III), Ag (+III) e…

!! Este complexo será melhor explicado a seguir com a definição de alguns conceitos importantes. LIGAÇÃO METALMETAL-LIGANTE Todos os ligantes têm pares livres que são doados ao íon metálico. A ligação entre o metal e o ligante é uma ligação de 2 elétrons, mas ambos vêm do ligante e nenhum vem do metal. Carga no íon complexo = carga no metal + cargas nos ligantes. Átomo doador: o átomo ligado diretamente ao metal. N é o doador O é o doador Número de coordenação (NC): o número…

2) Introdução: O cobre foi, provavelmente o primeiro metal a ser trabalhado pelo homem; é um metal de transição sólido à temperatura ambiente de coloração avermelhada, dúctil, maleável e o melhor condutor de eletricidade e calor dentre os metais abundantes. É resistente à corrosão, porém na presença de umidade um filme verde de carbonato básico recobre o metal. Ele dissolve em ácidos oxidantes, mas é resistente a ácidos redutores, isso devido ao seu potencial de redução frente essas…

EVIDENCIANDO A ISOMERIZAÇÃO NOS COMPLEXOS DE COORDENAÇÃO Relatório de atividade experimental desenvolvida como parte da avaliação de Química Inorgânica II. Prof. Ademir dos Anjos Naviraí – MS Agosto – 2013 SUMÁRIO RESUMO 04 1. INTRODUÇÃO 04 2. OBJETIVOS 07 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 07 3.1 MATERIAIS E REAGENTES 07 3.2 METODOLOGIA 08 3.2.1 Prática 01: Evidenciando o efeito do número de ligantes sobre a cor dos complexos de coordenação 08 3.2.2 Prática 02:…

1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 1 – Quais são os constituintes de um complexo? Que tipo de ligação química ocorre entre estes constituintes? 2 – Porque a NH3 forma compostos de coordenação, ao passo que a espécie isoeletrônica CH4 não forma? 3 – Defina o termo número de coordenação para o átomo ou íon central em um complexo. Que valores de número de coordenação para os íons metálicos de transição são mais comuns? 4 – Dê a configuração eletrônica mais externa dos elementos de transição na série…

ISÔMEROS ESTRUTURAIS ABRIL/2013 1 ISÔMEROS: Espécies químicas que possuem os mesmos números e tipos de átomos, mas possuem propriedades diferentes.  2 Tipos de isômeros:  Estereoisômeros: óticos geométricos  Isômeros Estruturais: Coordenação Ionização Ligação Hidratação (solvatação) Polimerização Ligantes 2 ISÔMEROS ESTRUTURAIS: aqueles números e tipos de ligações químicas. com diferentes ISÔMEROS DE COORDENAÇÃO Aqueles que se diferenciam devido a mudança de ligantes na esfera…