Cu En 2 H2o 2 2

Eduardo Leite do Canto Graduado em Química pela Unicamp. Doutor em Físico-Química Orgânica pela Unicamp. Professor de Química em escolas de Ensino Médio. Volume 2 FÍSICO-QUÍMICA Livro não-consumível Componente curricular: Química Ilustrações: Adilson Secco, Nelson Matsuda, Rodrigo Carraro Moutinho 3a edição São Paulo, 2003 front quim TIT 2 LA 1 06/23/2005, 11:06 Título original: Química na abordagem do cotidiano © Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto, 2003…

Resumo O ligante oxalato (C2O42-) é um ligante bidentado. Ligantes bidentados/quelatos estabilizam complexos como K3[Fe(C2O4)3].3H2O, K3[Cr(C2O4)3].3H2O e K2[Cu(C2O4)2].2H2O. Estes complexos são caracterizados mediante espectroscopia de absorção no UV-Vis, infravermelho e TG, assim pode-se comparar a diferença entre as ligações metal-ligante. 2. Objetivos Este relatório tem o objetivo de comparar os complexos formados com ligante de oxalato, demonstrando a diferença entre as…

Definição e características gerais Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl 2 (carnalita) K2SO4 . Al 2(SO4)3 . 24 H2O (alúmen de potássio) Fe(CN)2 . 4 KCN (ferrocianeto de potássio) CuSO4 . 4 NH3 . H2O (sulfato de tetramin-cobre II monohidratado) Os compostos de adição pertencem a dois tipos: aqueles que perdem sua identidade em solução (sais duplos) e aqueles que…

1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA Departamento de Química - QMC 5131 Prof. Marcos Aires de Brito Química Inorgânica Teórica II 2 Estamos disponibilizando o texto a seguir, por solicitação dos alunos, para facilitar o acompanhamento das aulas. Assim, o aluno poderá estudar em casa e vir discutir e tirar suas dúvidas com o professor em sala de aula e também em atendimentos extraclasse. Devemos enfatizar que o estudante deverá completar a sua formação, através do estudo dos tópicos do

órica1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA Departamento de Química - QMC 5131 Prof. Marcos Aires de Brito Química Inorgânica Teórica II 2 Estamos disponibilizando o texto a seguir, por solicitação dos alunos, para facilitar o acompanhamento das aulas. Assim, o aluno poderá estudar em casa e vir discutir e tirar suas dúvidas com o professor em sala de aula e também em atendimentos extraclasse. Devemos enfatizar que o estudante deverá completar a sua formação, através do…

ou seja, quando o ligante ocupa mais de um sítio, formando assim, uma estrutura cíclica. Estes compostos são mais estáveis que os monodentados. Quanto maior o número de anéis formados, maior será a estabilidade do composto. Exemplos: Etilenodiamina (en), (EDTA). O número de pontos aos quais os ligantes se prendem ao átomo central de metal é chamado de número de coordenação do complexo. O numero de coordenação é 4 em Ni(CO)4 e 6, em [Fe(CN)6]. Há outras teorias que explicam as ligações…

ligandos. [Ni(NH3)6 ]2+ Ligando – moléculas ou iões que rodeiam o metal A ligação entre os ligandos e o catião metálico é uma ligação covalente dativa (ligação coordenada). Ligando base de Lewis porque tem o átomo dador do par electrónico catião do metal ácido de Lewis porque tem o átomo aceitador do par electrónico LIGANDOS COMUNS 1 – Ligandos monodentados (possuem apenas um átomo dador do par de electrões) Exºs: H2O , NH3 , CO , Cℓ- , CN- , SCN- 2 –…

QUÍMICA Prof. Dr. Anderson Martinez Santana Monitor: José Carlos Germino 2011 UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Prof.Dr. Anderson Martinez Santana 2 QUÍMICA INORGÂNICA III 1 2 3 4 5 6 7 Teoria Eletrostática do Campo Cristalino (TCC) .................................................................................................. 5 1.1 Outras geometrias ................................

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA III Profa. Eliana Freire Gaspar de Carvalho Dores Setembro 2008 QUÍMICA INORGÂNICA III 1 2 3 4 5 6 7 Teoria Eletrostática do Campo Cristalino (TCC).................................................................................................. 4 1.1 Outras geometrias .............................................................................

Centro de Ciências Físicas e Matemáticas Departamento de Química Área de Química Inorgânica Laboratório 114 ROTEIROS DAS PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DA DISCIPLINA: QMC 5136 - QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I Professores: Ademir Neves e Tiago P Camargo 2 Florianópolis, agosto de 2015 10/08 a 14/08 17/08 a 21/08 24/08 a 28/08 31/08 a 04/09 07/09 a 11/09 14/09 a 18/09 21/09 a 25/09 28/09 a 02/10 05/10 a 09/10 12/10 a 16/10 19/10 a 23/10 26/10 a 30/10 02/11 a 06/11 09/11 a 13/11 16/11 a…