dupla troca

CuSO4 CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓ Precitado preto, indicando que o metal se oxidou. Ocorreu reação, porque o Fe deslocou o Cu, por ser mais reativo que ele. CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu↓ Precipitado preto, Cu se desintegrou. Ocorreu reação porque o Mg deslocou o Cu, por ser mais reativo que ele. CuSO4 + Sn → SnSO4 + Cu↓ Precipitado preto, indicando a oxidação do Cu. Ocorreu reação, porque o Sn deslocou o Cu, por ser mais reativo. CuSO4 + Cu Não houve reação, porque o Cu não pode deslocar ele mesmo. CuSO4 + Pb → PbSO4 + Cu↓ Não foi observada a ocorrência da reação, porém ela deveria ter acontecido, teoricamente. Ela pode não ter ocorrido pelo fato do Pb e do Cu estarem próximos na tabela de reatividade. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu↓ Precipitado preto que se dispersou na solução. Houve reação, pois o Zn deslocou o Cu por ser mais reativo. Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Pb↓ Precipitado cinza. Ocorreu reação porque o Pb está depois do Fe na tabela de reatividade, então o Pb foi deslocado. Pb(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Pb↓ Precipitado. Ocorreu poque o Mg deslocou o Pb, por ser mais reativo. Pb(NO3)2 + Sn → Sn(NO3)2 + Pb↓ A reação não ocorreu na prática, porque o Sn e o Pb estão muito próximos na tabela de reatividade, mas na teoria, o Sn deslocaria o Pb. Pb(NO3)2 + Cu Não reagiu. O Cu é menos reativo que o Pb e não consegue deslocá-lo. Pb(NO3)2 + Pb Não reagiu. O Pb não desloca ele mesmo. Pb(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Pb↓ Precipitado…

1- Introdução Neste trabalho experimental de química analítica qualitativa foi separado e identificado o subgrupo do cobre. Através de experimentos, utilizando ácidos e bases para ser feita a identificação dos elementos químicos pertencentes ao subgrupo (Hg2+ , Pb2+ , Bi3+ , Cu 2+ e Cd 2+). 2- Objetivos Identificação do analito (componente que se quer analisar) através de uma série de reações, desenvolver a capacidade de observar e coletar dados experimentais, correlacionando-os…

Seguem abaixo os resultados obtidos: Pb(NO3)2(aq)+ Zn(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | Pb(NO3)2(aq)+ Zn(s) ? | | Transformou-se em uma pedra de Pb grande | Pb2+ + 2e- Pbs | - 0,13 V | | Zn(s) Zn2+ + 2e- | + 0,76 V | | Pb2+ + Zn(s) Pb(s) + Zn2+ | + 0,63 V | | Cu(NO3)2(aq) + Zn(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | Cu(NO3)2(aq) + Zn(s) | | Corroeu o Zn e ficou escuro | Cu2+ + 2e- Cu(s) | +0,34 V | | Zn(s) Zn2+ + 2e-…

redutor 1 ; oxidante 2 / redutor 2. É a partir da ideia de que os oxidantes e os redutores estão associados que surge a designação par redutor – oxidante conjugado ou par redox conjugado. Com base em experiências, os químicos compararam o poder redutor de alguns metais, bem como o poder oxidante dos respectivos iões e criaram uma classificação qualitativa de alguns pares oxidante / redutor. Existem tabelas, que ordenam de forma crescente ou decrescente os redutores / oxidantes e que…

4 2. REVISÃO................................................................................................. 4 3. METODOLOGIA...................................................................................... 5 I. MATERIAIS................................................................................... 5 II. PRCEDIMENTOS......................................................................... 7 i. Primeira…

DISCIPLINA DE FUNDAMENTOS DE QUÍMICA. Classificação das reações químicas; Reações de oxidação e redução. SUMÁRIO. 1- INTRODUÇÃO.................................................................................3 2- FUNDAMENTAÇÕES TEÓRICAS..................................................4 2.1- cLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS.......................4 2.2 – REAÇÃO DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO................................6 3- PROCEDIEMNTO…

oxirredução SUMÁRIO 1 Introdução 4 2 Objetivos 6 2.1 Objetivo Geral 6 2.2 Objetivos Específicos 6 3 Procedimento experimental 7 3.1 MATERIAIS 7 3.2 metodologia 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 5 CONCLUSÕES 13 Referências 14 1 INTRODUÇÃO Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem,…

Capela de exaustão; - Cronômetro; - Detergente; - Espátula com colher; - Estante para tubos de ensaio; - Palha de aço; - Pêra; - Pipeta graduada 10 ml; - Pisseta; - Solução de HCl (Ácido Clorídrico) 30%, incolor; - Solução de Nitrato de Magnésio Mg(NO3)20,2 mol/L, incolor; - Solução de Nitrato de Cobre Cu(NO3)2 0,2 mol/L, tonalidade azulada; - Zinco em pó, Ferro em pó e Fita de Magnésio. REATIVIDADE DOS METAIS Para a primeira parte do experimento…

o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias. Maior reatividade, menor nobreza Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au Em uma reação de deslocamento entre o elemento A e a substância BX, sucede o seguinte: …

Utilizando a expressão Massa = Concentração × Volume × Massa Molar calculei a massa de cada solução era necessário pesar. Solução de Pb(NO3)2 Concentração: 0.1 M Volume: 100 mL Nº moles: n= m/M  n= 0,010 mol M Pb(NO3)2: 331,21 g/mol Massa de Pb(NO3)2 a pesar: 3,3121 g Massa pesada: 3,32 g Solução de Cu(NO3)2 Concentração: 0.1 M …