Relatório Reatividade Metais

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL

QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL

Reatividade dos Metais

Professora Mariângela

Andréia Francescki
Karine Brixius

Canoas, 19 de Setembro de 2014.
Título

Reatividade dos Metais e dos Halogênios.

Objetivos

Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potências de oxi-redução. Comprovar a ordem crescente de reatividade em que os halogênios se encontram conforme os resultados experimentais.

Introdução

A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química”, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele) e em ordem crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias.

Maior reatividade, menor nobreza

Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Em uma reação de deslocamento entre o elemento A e a substância BX, sucede o seguinte: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ A + BX AX + B _ _ _ _ _ _

onde A é um metal mais reativo ( e menos nobre) do que o metal B. Então A desloca B de BX, formando AX e B. Mas B não é capaz de deslocar A de AX.

Procedimento Experimental

Em tubos de ensaios limpos e secos coloca-se o metal (Cu, Zn, Fe, Mg e Al), em seguida adiciona-se 2mL das soluções CuSO4, FeSO4, Mg(NO3)2, ZnCl2, Ni(NO3)2, AgNO3, Hg2Cl2 em cada tubo de ensaio