Cu No3 2

necessário que haja contato, orientação e energia. Parte experimental Utilizando-se dos materiais disponíveis em laboratório, foram realizados diversos experimentos de reações químicas, citados a seguir: A. Reagentes: -Cu(NO3)2 -0,2 mol/L (nitrato de cobre) -Fe(NO3)3 -0,2 mol/L (nitrato de ferro) OH -.NH4OH 4 -3,0 mol/L (hidróxido de amônio) -K2CrO4 -0,2 mol/L (cromato de potássio) -HCL - 1,0 mol/L (ácido clorídrico) -CuSO₄ - 1,0 mol/L (sulfato de cobre) -H₂SO₄ - 0,2…

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA Do Cobre ao Cobre - QUÍMICA EXPERIMENTAL II - 1- TÍTULO “Do Cobre ao Cobre” 2- OBJETIVO Preparar diferentes compostos de cobre a partir do cobre metálico. 3- INTRODUÇÃO O cobre é um dos poucos metais que ocorrem na natureza em estado puro. Na antiguidade era considerado precioso, embora de menor valor que o ouro e a prata. A simplicidade de seu tratamento metalúrgico permitiu uma produção elevada já antes do…

Experimento 2 1.2.1 Procedimento Experimental e Observações Em um tubo de ensaio foi colocado uma amostra de Magnésio e foi adicionado aproximadamente 5ml de CuSO4, nesse momento foi verificado que houve efervescência e o liquido ficou com a cor esverdeada. 1.2.2 Reação Mg + CuSO4 Cu + MgSO4 Têm como reagentes o Magnésio e o Sulfato Cúprico, dando como produtos o Cobre e o Sulfato de Magnésio. A reação ocorre de acordo com a Fila de Reatividade, onde o Mg é mais reativo do que o…

das massas). Genericamente pode ser representadas pela relação: A + B → C Por exemplo, a combustão do magnésio: 2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s) Reações de decomposição ou análise : quando um único reagente se decompõe originando dois ou mais produtos. Genericamente, temos: A → B + C Por exemplo, a decomposição do peróxido de hidrogênio (água oxigenada): 2 H2O(aq) → 2H2O(l) + 1 O2(g) Algumas reações de deslocamento ou análise recebem nomes especiais, como:…

Placa de Aquecimento * Tubos de Ensaio e Suporte * Vareta de Vidro * Vareta de Vidro com Polícia Reagentes * Água Desionizada * Álcool Etílico * HCl 3 moldm-3 * HNO3 15 moldm-3 * H2SO4 6 moldm-3 * Cu(NO3)2 1 moldm-3 * NaHO 2 moldm-3 * Fio de Cobre * Zinco em pó Procedimento O procedimento utilizado está de acordo com o procedimento que se encontra na ficha da actividade experimental do livro. Regras de Segurança Ácido…

normalmente não conseguimos visualizar rapidamente quais são as espécies que sofrem oxidação e redução. +1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O *2º passo: Determinação da variação da oxidação e da redução: Observe que o manganês (Mn) sofre redução e o cloro (Cl) sofre oxidação. MnCl2 = ∆Nox = 5 Cl2 = ∆Nox = 2 No caso do cloro, podemos notar que o HCl originou 3 compostos (KCl, MnCl2, e Cl2), mas o…

que envolvem vários metais e íons metálicos. Analisando os resultados poder-se-á determinar as forças relativas dos metais como agentes redutores (tendência a perder elétrons) e dos íons metálicos como agentes oxidantes (tendência a ganhar elétrons). 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 2.1 Conceito de oxidação e redução Na formação de uma ligação iônica um dos átomos cede definitivamente elétrons para o outro. Um elemento sofre oxidação quando perde elétrons e é denominado elemento oxidante.…

23/09/2014 TURMA: E321M GRUPO: A4 PROFESSOR: Octavio COMPONENTES DO GRUPO Fundação Técnico Educacional Souza Marques / FESM Rio de Janeiro 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO ____________________________________________ Pág 04 2. RESULTADOS E DISCUÇÕES________________________________ Pág 05 3. ITEM 4.6___________________________________________________Pág 05 4. ITEM 4.7___________________________________________________ Pág 06 5. ITEM…

5 I. Materiais e Reagentes Soluções: Cu(NO3)2 (0,2 Mol/L) Fe(NO3)3 (0,2 Mol/L), NH4OH (3 Mol/L), K2CrO4 (0,2 Mol/L), HCl (1 Mol/L), CuSO4 (1 Mol/L), H2SO4 (0,2 Mol/L), NaOH ( 3,0 Mol/L). Tubos de ensaio, suporte para tubos de ensaio. II. Procedimento 1. Mudança de Cor: Misture em um tubo de ensaio, solução 0,2 Mol/L de Cu(NO3)2 e 0,2 Mol/L de Fe(NO3)3. Observe bem os reagentes antes de serem colocados em contato e o que resulta após. Faça

3mol/dm3; HNO3 – 15mol/dm3; H2SO4 – 6mol/dm3; Cu(NO3)2 – 1mol/dm3; NaHO – 2mol/dm3; Fio de cobre; Zn em pó. Procedimento: 1. Cortar um fio de cobre de modo a obter uma amostra com cerca de 0,3 g; mergulhar numa solução de ácido clorídrico, lavar com álcool e secar com papel; 2. Pesar a amostra e registar e valor de massa efectivamente medida. 3. Enrolar o fio e coloca-lo no fundo do Erlenmeyer de 250 mL. 4. Reacção A : Cu  Cu(NO3)2 (aq) Na hotte, adicionar 4 mL de HNO3…