Relat rio grupo 2

II. Timóteo, 2015 SUMÁRIO 1.INTRODUÇÃO 4 2.OBJETIVOS 5 3. MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES 6 4.PROCEDIMENTO 7 4.1 Precipitação do grupo 7 4.2 Análise do grupo 7 4.2.1 Análise do centrifugado 7 4.2.2 Análise do resíduo 8 5. CONCLUSÃO 9 6.QUESTIONÁRIO 10 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 12 1.INTRODUÇÃO Os cátions que compõem o grupo dois são Hg2+, Bi3+, Cu2+, As3+, As5+, Sn2+. Eles se caracterizam por formarem sulfetos insolúveis e se diferenciam entre si por suas características físicas e cores, sendo essas bem diferentes. Os cátions do grupo II ainda podem se subdividir de acordo com o comportamento mostrado diante do polissulfeto de amônio. A analise desse grupo pode gerar a formação de acido sulfídrico, o que é uma dificuldade experimental. O H 2S pode ser gerado tanto pela adição de acido clorídrico a sulfeto de ferro (FeS) ou pirita (FeS2) quanto pela decomposição em fase aquosa , sob aquecimento, da acetilamida. 2.OBJETIVOS Esse trabalho tem o intuito de realizar os testes qualitativos para identificação dos cátions do grupo II: Hg2+, Bi3+, Cu2+, As3+, As5+, Sn2+. Fazer a distinção entre os grupos II.A e II.B. 3. MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES Tubos de ensaio Pipetas de Pasteur Centrífuga Nitrato básico de bismuto Nitrato de mercúrio (II) Sulfato de cobre (II) Arsenito de sódio Hidrogenoarseniato dissódico Cloreto de estanoso Ácido clorídrico conc. e 3 mol/L Ácido nítrico conc. e 6 mol/L Hidróxido de amônio conc.…

Experimento Nº4 - ANÁLISE DOS CÁTIONS DO GRUPO Il (Bi3+, Cu2+, Cd2+ e As2+) Nome dos Alunos: Disciplina: Química Analítica Qualitativa 1 – Introdução Teórica A Química Analítica é a parte da Química que estuda os princípios e métodos teóricos da análise química que são úteis em todos os campos da ciência e medicina. Seus objetivos práticos consistem na determinação da composição química das espécies (elementos e/ou compostos) presentes em uma amostra. A Química Analítica…

Ácido Clorídrico (Ácido Mineral não oxidante) Ex: CaC2O4(s) + HCl Óxidos: FeS + 2HCl Ca2+ + HC2O4-(aq) + H2O Fe2+(aq) + H2S + 2H2O  Obs: H2S é facilmente identificável  Alguns cloretos são insolúveis 3º. Ácido Nítrico (Ácido Oxidante)  É o mais utilizado na dissolução de metais.  Oxida Sulfetos e Sulfatos 4º. Água Régia (HCl : HNO3 ; 3:1 (v/v)) 3HCl(conc) + HNO3(conc) NOCl(g) + Cl2(g) + 2H2O Ação ácida oxidante e de complexação 5º. Desagregantes Químicos  Carbonatos e…

Química Analítica Qualitativa Identificação dos Íons: Cl-, SO42-, NO3-, Cd2+, Cu2+ e Cr3+ 1- Introdução: A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem ao químico identificarmos elementos presentes e, eventualmente, também o estado de combinação.Sua aplicação leva ao conhecimento e manuseio de um grande número de substâncias, à realização de numerosas reações químicas.A análise qualitativa tem uma importância científica e prática enorme, porque apresenta um…

Pacheco, J. R.; Rico, J. D. (tradutores), Ed. Castillo S.A., Madri, 1970. 2. VOGEL, A. I. - Química Analítica Qualitativa, 5ª ed, Gimeno, A. (tradutor), Ed. Mestre Jou, São Paulo, 1981. 3. BACCAN, N.; GODINHO, O. E. S.; ALEIXO, L. M.; STEIN, E. - Introdução à Semimicroanálise Qualitativa, 6ª ed., Ed. UNICAMP, Campinas, 1995. 4. ALEXÉEV, V. - Semimicroanalisis Químico Cualitativo, Mendoza, U. V. (tradutor), Mir Publishers, 1975. 5. WISMER, R. K. - Qualitative Analysis With Ionic…

reagentes. Tal caracterização se baseia na constatação de evidências de reações químicas, tais como liberação de gás, formação de precipitado e alteração na coloração. Material e Métodos 1ª Parte: FeCl2 1. Em um recipiente contendo aproximadamente 1g de cloreto ferroso, foram adicionadas algumas gotas de ácido clorídrico concentrado e mexeu-se com um bastão. 2. Foi adicionado 3mL de água e tornou-se a mexer a solução. 3. A solução foi transferida para um béquer e levada…

seus compostos são mais covalentes. Os metais do grupo do Cu possuem valores positivos de Eo e se situam abaixo do hidrogênio na série eletroquímica. Portanto, não reagem com a água, nem reagem com ácido liberando H2. O caráter nobre aumenta do Cu para o Ag, e deste para o Au, ao passo que no grupo 1 a reatividade aumenta de cima para baixo. A inércia do Au lembra a dos metais do grupo da platina. Cu não reage com ácidos não-oxidantes. Mas reage com HNO3 e H2SO4 concentrados. 3 Cu + 8…

capela HCl concentrado gota a gota até observar mudança. 3º tubo: adicionar de 2 a 3 mL de NaOH 6 mol L-1. Observar. (o precipitado de Cu(OH)2 é não solúvel em excesso de reagente). Os autores Cotton e wilkinson se referem à formação das espécies [Cun(OH)2n-2]2+ Propriedade oxidante do íon Cu2+ Colocar em um tubo de ensaio 1 mL de solução de CuSO4 1 mol L-1 e gotas de solução de KI 1 mol L-1 até observar modificação. 2 Cu2+ + 4 I- → 2 CuI + I2 Compostos complexos de cobre e de prata a.…

oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Cu2+(aq) Espécie reduzida: Cu2+(aq) Espécie redutora: Mg(s) Equação da reação 2: Mg(s) + Pb(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s) (Magnésio) + (Nitrato plumboso) → (Nitrato de magnésio) + (Chumbo) Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Pb2+(aq) Espécie reduzida: Pb2+(aq) Espécie redutora: Mg(s) Equação da reação 3: Mg(s) + ZnSO4(aq) → MgSO4(aq) + Zn(s) (Magnésio) + (Sulfato de zinco) → (Sulfato de magnésio) + (Zinco) Espécie oxidada: Mg(s) …

dissacarídeos. A reação de Fehling baseia-se na redução de soluções alcalinas de CuSO4 em presença de tartarato de sódio e potássio, com formação de um precipitado de coloração vermelho tijolo de Cu2O. Já na solução de Benedict, íons de Cu2+ são mantidos em solução, como um complexo alcalino de citrato. Quando o Cu2+ é reduzido, o Cu = restante é menos solúves e precipita-se da solução alcalina sob forma de Cu2O, um sólido amarelo ou vermelho. Objetivos Identificar açúcares redutores…