Cu2 Com Hcl Concentrado

FISPQ as informações sobre o perigo, medidas de primeiros socorros, manuseio e disposição (descarte apropriado) dos seguintes produtos químicos comerciais. (imprima a FISPQ e traga para a aula): a) ácido sulfúrico 98% b) hidróxido de amônio concentrado (solução aquosa saturada de amônia) eX P 3) Quais são as informações nas FISPQ, segundo sua avaliação? Tr t P ia D l F -1- 1) O que é uma Ficha de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ)? (dica: vá ao site…

+3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn+2, Sn+4, Fe +3, Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ AgCl, Hg 2Cl2, HCl 6M PbCl2 GRUPO I Hg +2, Bi+3, Cu+2, Cd +2, As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn+2, Sn+4, Fe +3,Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ HCl 12M + HNO3 16M HgS, Bi2S3, CuS, CdS, HCl 6M (até pH 0,5) As 2S5, Sb 2S5, SnS2 CH3CSNH2 1M GRUPO II Fe +3,Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2,…

08/12/2014 Título da Prática: CORES DOS COMPLEXOS DE COBRE CARUARU – PE 26/01/2015 EXPERIMENTO 6 – CORES DOS COMPLEXOS DE COBRE 1. RESUMO Nesta prática experimental, descreve a sínteses de complexos de cobre com ligantes do tipo NH4OH, HCl, HBr, explicando as cores respectivas de cada complexo, foi utilizado como metal o CuSO45H2O, observando-se a variação de cores. Podemos ter complexos de um mesmo metal com mesmo Nox, com cores diferentes devido à variação de energia…

coloração verde e pH ácido. Para identificar os cátions presentes na solução problema foi utilizado o Esquema 1. Ao se adicionar HCl (1 mol/L) à solução problema ocorreu uma precipitação branca, demonstrando a presença de cátions do grupo I. R1 – precipitado branco C1 – solução transparente Possíveis reações: Pb2+ + HCl  PbCl2(s) Hg22+ + HCl  Hg2Cl2(s) Ag2+ + HCl  AgCl(s) Ao precipitado adicionou-se água destilada e levou à aquecimento. Todo o precipitado foi dissolvido, restando…

solução de HCl e testar suas propriedades. Materiais • balança semi – analítica • papel • espátula • Kitassato de 250 ml • funil de decantação • rolha de borracha • tripé • suporte universal • garra metálica • mangueira • béquer • pipeta volumétrica de 10 ml • pera de borracha • papel indicador universal • tubos de ensaio • estante para tubos de ensaio • conta – gotas Reagentes • 5,0 g de NaCl • 10 ml de H2SO4…

duas gotas de ácido clorídrico concentrado (na capela). Este procedimento levou a reação acima descrita, formando um precipitado branco. No entanto continuamos adicionando gotas de HCl concentrado até a solução ficar completamente límpida, o que totalizou 58 gotas. Isto acontece pois o HCL é um poderoso complexante, e em excesso nesta solução acaba por aumentar a solubilidade do precipitados, levando a formação de íons complexos. 2ª etapa: PbCl2(s) + HCl(excesso) PbCl4-2(aq) + 2H+

INTRODUÇÃO O grupo IV de cátions e constituído pelos cátions Cu2+, Pb2+, Cd2+, Bi3+, Hg2+. Neste grupo encontramos elementos predominantes metálicos e também elementos ametálicos, têm como principal características a formação de sulfetos, alguns encontrado na natureza na forma de minérios. Por ser um grupo formado por muitos elementos uma subdivisão é feita baseada na solubilidade dos sulfetos de arsênio, antimônio e estanho em uma base forte. Os sulfetos que permanecem insolúveis…

Ação de ácidos sobre o cobre metálico........................................................................4 3.2.b Ação dos álcalis sobre os sais de cobre 6 3.2.c Ação dos álcalis sobre os sais de prata. 6 3.2.d Propriedade oxidante do ion Cu2+................................................................................6 3.2.e Propriedade oxidante do íon Ag+................................................................................6 3.2.f Complexos de cobre e de…

MATERIAIS E REAGENTES Alizarina R - 0,1% m/v Béquer Conta gotas Pera Pipetas Suporte para tubos de ensaios Tubo de ensaio Hidróxido de sódio – NaOH(aq) 6 mol/L Solução de nitrato de zinco 0,1 mol/L – Zn(NO3 )2 Ácido clorídrico–HCl 1:1 Ácido clorídrico concentrado – HCl Solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L– CuSO4 Solução de Nitrato de prata 0,1 mol/L - AgNO3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. FORMAÇÃO DE HIDRÓXIDOS ANFÓTEROS Foram adicionados gota a gota de hidróxido de sódio…

é única para cada elemento. Procedimento experimental (materiais e métodos) Materiais Soluções dos íons (Na+, Li+, K+, Ba2+, Cu2+, Ca2+ e Sr2+) Solução de HCl concentrado Fio de níquel-cromo Bico de Bunsen Procedimentos Acendeu-se o bico de Bunsen deixando o ar entrar e obtendo uma chama com maior temperatura; Tocou-se com o fio no HCl concentrado e aqueceu-se na chama para limpar o fio; Tocou-se com o fio na solução contendo o íon Na; Colocou-se a ponta do fio no…