Cu2 Com Hcl Concentrado

EXPERIMENTAL EXPERIMENTO IV – Reações de Identificação do subgrupo IV A (Hg2+, Cu2+, Pb2+, Bi2+ e Cd2+) – Cátions do subgrupo IV A ou subgrupo do cobre (Baccan) Ana Paula Felix da Costa Eduardo Gomes Kaiser Gabriela Seidel de Souza Sarcinelli Rayane Nichetti Teixeira da Motta Thaís Roncetti Pimenta Camargo Victor de Mello Santos Introdução: O grupo IV de cátions é constituído pelos cátions Cu2+, Pb2+, Cd2+, Bi3+, Hg2+, As3+, As5+, Sb,3+, Sn2+ e Sn4+. Neste…

clássicos conhecidos para a análise de açúcares redutoressão na sua maioria fundamentados na redução de íons cobre em soluções alcalinas(solução de Fehling), mas também existem aqueles fundamentados na desidratação dosaçúcares, por uso de ácidos concentrados, com posterior coloração com compostosorgânicos, além da simples redução de compostos orgânicos, formando outroscompostos de coloração mensurável na região do visível. [3] 3. 2. OBJETIVOSGERAL Identificar diferentes tipos de…

imergindo em HCl concentrado e levando-a à chama até não haver mais formação de cor. Em seguida, umedeceu-se a alça de platina em HCl concentrado, isento de contaminação, levou-se a amostra devidamente pulverizada e levou-se à base da chama . Verificou-se atentamente a cor, associando-a ao íon metálico presente na amostra. Repetiu-se a operação com a mesma amostra várias vezes até a cor da mesma ficar bem memorizada. 4. Resultados * CuSO4 - VERDE CLARO (observou-se Cu2+) …

observou-se a reação. 2) Adicionou-se no segundo tubo Nitrato de Bismuto e Hidróxido de Sódio e observou-se a reação. 2.1) Adicionou-se a solução formada no ensaio 2 Hidróxido de Sódio concentrado e observou-se a reação 2.2) Adicionou-se a solução formada no ensaio 2 Peróxido de Hidrogênio concentrado e observou-se a reação 3) No terceiro tubo adicionou-se Iodeto de Potássio ao Nitrato de Bismuto e observou-se a reação. 3.1) Adicionou-se a solução formada no ensaio 3 mais…

diminuindo a intensidade da coloração, em razão da saída de Cu2+ e passagem de zinco da superfície da placa para a solução, na forma de Zn2+. Análise microscópica O Zn perdeu 2 elétrons para o cobre: Zn(s)→ Zn2+(aq) + 2e- O Cu2+ da solução recebeu 2 elétrons do zinco: Cu2++ 2e-→Cu(s) Com isso ocorre uma reação química entre o zinco da placa e o cobre da solução: Zn(s) + CuCl2(aq) → Cu(s) + ZnCl2(aq) Conclusão: zinco (Zn) deslocou o cobre (Cu2+), com isso podemos concluir que o…

REAGENTES Bastão de vidro Béquer de 100 mL Chapa de aquecimento Conta-gotas Espátula NaOH sólido HCl (conc.) Papel-tornassol 1. PARTE EXPERIMENTAL (PROCEDIMENTOS, OBSERVAÇÕES E RESULTADOS DE ANÁLISES) Colocou-se, em um béquer, uma a três pastilhas de NaOH e adiciona-se, gota a gota, HCl concentrado (ITEM REALIZADO NA CAPELA PELA TÉCNICA EM QUÍMICA PRESENTE NO LABORATÓRIO). Observou-se,…

dissolvidos em um volume de 500 mL para o preparo de uma solução que contém 8,00 mM de Cu2+? Resp.: 1,996g de CuSO4.5H2O 4-Calcular a concentração de cobre (em g/L e ppm) em uma solução de CuSO4 5,0 g/L. Cu(63,546 g/mol). Resp.: 2,0 gL-1 de Cu e 2000ppm 5-Determine a concentração em mol/L de uma solução de HCl a 37%(m/m). (d=1,19 g/mL; MM = 36,46 g/mol). Resp.: 12 mol L-1 6-Um frasco de ácido sulfúrico concentrado, 98% (m/m) em H2SO4, possui a concentração de 18,0 mol/L. Quantos…

significa “açúcar”) (LEHNINGER et al., 2006). Os monossacarídeos são os açúcares simples, os dissacarídeos são os mais abundantes. Monossacarídeos podem ser oxidados por agentes oxidantes relativamente suaves, tais como os íons férrico (Fe3+) ou cúprico (Cu2+) (LEHNINGER et al., 2006). Os oligossacarídeos são carboidratos solúveis, não digeríveis, encontrados em grande variedade nos alimentos do reino vegetal. Exercem função como prebióticos, ou seja, estimulam o crescimento da…

vermelho de Cobre. Agente Redutor: Ferro – Fe Agente Oxidante: Sulfato de Cobre – CuSO4 Há oxidação do Ferro devido à presença de oxigênio no Sulfato de Cobre. Neste caso, o ferro metálico doa elétrons aos íons cobre. O Fe oxida-se a Fe2+ e o Cu2+ é reduzido a Cu Procedimento Colocando-se uma lâmina de ferro em uma solução de sulfato de cobre (II) (coloração azul), verifica-se que a lâmina de ferro fica recoberta por uma camada de metal vermelho (o cobre). Por outro lado, a solução fica

continham HCl diluído e HCl concentrado respectivamente, foi observado que o prego, que estava limpo, apresentou algumas manchas pretas indicando a corrosão do ferro e, a solução, que era incolor, adquiriu uma coloração esverdeada. Esta coloração é devido à formação de FeCl2(s). A reação que representa o processo ocorrido é: Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(s) + H2(g) Em relação a esses dois tubos, foi ainda observado que a corrosão foi mais rápida no tubo que continha HCl concentrado,…