Tipos de Reações químicas

1. Introdução e Objetivo

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Ou seja, pode-se afirmar que uma reação química, é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. Numa reação química, pode-se observar a manifestação microscópica das leis de Lavoisier (conservação das massas), Proust (proporções definidas) e Dalton (proporções múltiplas) como característica, onde o acontecimento destas reações deve-se a fatores termodinâmicos e cinéticos.

As reações químicas podem ser classificadas como:

Reações de síntese ou adição: quando dois ou mais reagentes se combinam originando um único produto, obedecendo a lei de Lavoisier (conservação das massas). Genericamente pode ser representadas pela relação:

A + B → C

Por exemplo, a combustão do magnésio:

2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s)

Reações de decomposição ou análise : quando um único reagente se decompõe originando dois ou mais produtos. Genericamente, temos:

A → B + C

Por exemplo, a decomposição do peróxido de hidrogênio (água oxigenada):

2 H2O(aq) → 2H2O(l) + 1 O2(g)

Algumas reações de deslocamento ou análise recebem nomes especiais, como:
Pirólise- decomposição por calor (mais conhecida como calcinação);
Fotólise – decomposição pela luz;
Eletrólise – decomposição por meio da eletrólise.

Reações de deslocamento ou simples troca: quando uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e outra composta, genericamente representa por:

A + XY → AX + Y ou A + XY → AY + X

Por exemplos:

- Zinco em contato com o ácido clorídrico:

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

- Zinco em contato com sulfato de cúprico:

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

Reações de dupla troca: quando duas substâncias compostas reagem entre si, trocando