Trabalho N Mero 1

Ficha nº1: Introdução à oxidação-redução e pilhas eletroquímicas

Cálculos prévios
Utilizando a expressão Massa = Concentração × Volume × Massa Molar calculei a massa de cada solução era necessário pesar.

Solução de Pb(NO3)2
Concentração: 0.1 M Volume: 100 mL
Nº moles: n= m/M  n= 0,010 mol
M Pb(NO3)2: 331,21 g/mol
Massa de Pb(NO3)2 a pesar: 3,3121 g Massa pesada: 3,32 g

Solução de Cu(NO3)2
Concentração: 0.1 M Volume: 100 mL
Nº moles: n= m/M  n= 0,010 mol
M Cu(NO3)2: 232,59 g/mol
Massa de Cu(NO3)2: a pesar: 2,3259 g Massa pesada: 2,31 g

Solução de Zn(NO3)2
Concentração: 0.1 M Volume: 100 mL
Nº moles: n= m/M  n= 0,010 mol
M Zn(NO3)2: 297, 47 g/mol Massa de Zn(NO3)2 a pesar: 2,9747 g Massa pesada: 2,97 g

Solução de AgNO3
Concentração: 0.1 M Volume: 100 mL
Nº moles: n= m/M  n= 0,010 mol
M AgNO3: 169,87 g/mol
Massa de AgNO3 a pesar: 1,6987 g Massa pesada: 1,74 g

Resultados experimentais

Pilhas eletroquímicas

Questões pós-laboratoriais

Questão nº1
Zn/Pb(NO3)2

Equação química: Pb2+ (aq) + Zn (s) Zn2+ (aq) + Pb (s)

E°red (Pb2+/Pb) = - 0,13 V
E°red (Zn2+/Zn) = - 0,76 V

O potencial padrão de redução define se as reações tomam um sentido inverso ou direto, Visto que o potencial padrão define o sentido da reação e como é maior em Pb 2+ do que em Zn 2+ então a reação é espontânea no sentido direto;

Zn/Cu(NO3)2

Equação química: Cu2+ (aq) + Zn (s) Zn2+ (aq) + Cu (s)

E°red (Cu2+/Cu) = + 0,34 V
E°red (Zn2+/Zn) = - 0,76 V

Como o potencial padrão de redução é maior em Pb 2+ do que em Zn 2+ então a