Exercicios

1. Aℓ + OH-1 + NO3-1 + H2O AℓO2-1 + NH3 2. As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO 3. As2S5 + NH4OH + H2O2 (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O 4. As2S5 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO 5. AsO4-3 + Zn + H+1 Zn+2 + H2O + AsH3 6. Au + H2SO4 Au2(SO4)3 + H2 7. Au + NO3-1 + Cℓ-1 + H+1 AuCℓ4-1 + NO2 + H2O 8. Bi+3 + SnO2-2 + OH-1 SnO3-2 + H2O + Bi 9. Bi2O3 + NaCℓO + NaOH NaBiO3 + NaCℓ + H2O 10. Br2 + NaOH NaBr + NaBrO + H2O 11. Br2 + NaOH NaBr + NaBrO3 + H2O 12. C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O 13. C2H4 + KMnO4 + H2O C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH 14. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P 15. CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2 16. Cℓ2 + C + H2O CO2 + H+1 + Cℓ-1 17. Cℓ2 + H2O2 HCℓ + O2 18. Cℓ2 + NaOH

(III), de cor verde; - vapor de água e azoto gasoso que se libertam para a atmosfera. 6 - Reações Iônicas Ag2CrO4 + 2KNO3 Observou - se que ao misturar o nitrato de prata com o cromato de potássio, a solução apresentou coloração marrom, que é decorrente da formação de cromato de prata.Ocorrerá uma reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata, em meio aquoso. 7- Reações de…

Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação. Vamos ver um exemplo!!! Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol) NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O >>Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa reação, e o reagente que está em excesso. Vamos escolher o NaOH para os calculos. Dado …

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL – ULBRA Química Inorgânica Experimental RELATÓRIO CICLO DO COBRE Eleandro Rosa dos Reis Canoas 2015 TÍTULO Ciclo do cobre. OBJETIVO Está pratica tem como objetivo verificar a seqüência de transformações do cobre no seu ciclo e calcular o rendimento do processo. INTRODUÇÃO O cobre é moderadamente abundante, sendo o vigésimo quinto elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre, ocorrendo proporção de 68 ppm em peso. Aparece na…

e NaOH k) Pb(NO3)2 e Na2CrO4 d) HNO3 e NaCN l) HCl e NaOBr e) HCl e RbOH m) H2SO3 e BaCl2 f) Na2SO4 e Pb(NO3)2 n) HClO4 e LiOH g) (NH4)2CO3 e HNO3 o) Na2C2O4 e HCl h) BaCl2, SO2 e H2O p) NaC2H3O2 e HNO3 02. Cada um dos seguintes sólidos é insolúvel em água, mas se dissolve em um excesso de solução de ácido…

Exemplo: EM_V_QUI_014 Cu(s) → Cu2+(aq) + 2eA variação do Nox, nesse caso é: Cu(0) → Cu(II). A redução é o ganho de elétrons (diminuição algébrica no número de oxidação – Nox). Ag(I) → Ag(0). Agente redutor: é a espécie reagente que funciona doando elétrons. É o agente que promove a redução. Agente oxidante: é a espécie reagente que funciona recebendo elétrons. É o agente que promove a oxidação. `` Exemplo: 3 SO2 + 2 HNO3 + H2O 3 H2SO4 + 2 NO Agente redutor:…

H+1  Zn+2 + NH4+1 + H2O 09. Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 10. SO4-2 + Pb+2  PbSO4 11. SnO3-2 + H2O + Bi  Bi+3 + SnO2-2 + OH-1 12. P4 + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO 13. P + KOH + H2O  KH2PO4 + PH3 14. NO3-1 + H+1 + I2  NO2 + IO3-1 + H2O 15. NO2 + KOH  KNO2 + KNO3 + H2O 16. NaBiO3 + H2O2 + H2SO4  Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O + O2 17. N2H4 + KIO3 + HC  N2 + IC + KC + H2O 18. MnO4-1 + SO3-2 + H+1  Mn+2 + SO4-2 + H2O 19. MnO4-1 + I-1 + H+1  Mn+2 + I2 + H2O 20. MnO4-1 + Fe+2 + H+1 …

simples que podem ser encontrados na solução são: Cu+2 e Ag+. O estado de oxidação mais estável varia com o elemento: Cu (+II), Ag (+I) e Au (III). ESTADOS DE OXIDAÇÃO Os elementos Cu, Ag e Au podem ser encontrados nos estados de oxidação (+I), (+II) e (+III). Contudo, os únicos íons hidratados simples estáveis em solução aquosa são os íons Cu+2 e Ag+. Os íons monovalentes Cu+2 e Au+ se desproporcionam em água e, por isso, só podem existir na forma de compostos insolúveis ou complexos.…

RESOLVIDO P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO 0 +5 +5 +2 Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação foi de 5 elétrons; Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi de 3 elétrons. Escolha uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou escolher o HNO3 e o P (poderia ser as outras.…

de ensaio Papel medidor de pHEstante para Tubo de Ensaio Espátula REAGENTES: Ácido clorídrico (HCl) Hidróxido de sódio (NaOH) Ácido nítrico (HNO3) Fenolftaleína Alaranjado de Metila Azul de bromotimolCarbonato de sódio (Na2CO3) Cu(metálico) Zn(metálico) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL PARTE I – INDICADORES ÁCIDO-BASE Foi numerado 09 tubos de ensaio e adicionado a eles 2mL das soluções de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) e hidróxido de sódio (NaOH) (todos com…