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Balanceamento de equações pelo método de oxi-redução 1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação antes e depois da reação;
Lembre-se das regras práticas:
- Substância simples: nox=zero;
- Hidrogênio: nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 - quando vale -1);
- Oxigênio: nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2 (ligados a elementos alcalinos), CaO2 (ligados a elementos alcalinos-terrosos) - quando vale -1);
- Nox fixos: Alumínio: nox=+3; Zinco: nox=+2; Prata: nox=+1
- metais alcalinos: nox=+1;
- metais alcalino-terrosos: nox=+2;
- calcogênios: nox = -2 (quando situados na extremidade direita do composto - Ag2S) halogênios: nox = -1 (quando situados na extremidade direita do composto - AgCℓ)
2-Calcular a variação total do nox do oxidante e do redutor;
3-Tomar a variação do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.
4-Prosseguir o balanceamento com as regras utilizadas no método direto.

RESOLVIDO P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO 0 +5 +5 +2
Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação foi de 5 elétrons;
Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi de 3 elétrons.
Escolha uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou escolher o HNO3 e o P (poderia ser as outras. Só não devemos escolher a substância que tem o seu nox repetido em outro local da reação (aparece mais de uma vez no reagente ou no produto e tem o seu valor repetido em outro local da reação com o mesmo elemento).
HNO3 : 3 x 1 = 3 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a redução);
P: 5 x 1 = 5 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a oxidação);
Agora inverta os resultados, escrevendo o coeficiente 5 para o HNO3 e 3 para o P (quando for