Cu Hno3

com/quimica/tabela-periodica/ tabela peridica, possui nmero atmico 29, massa atmica 63,55 g mol-, HYPERLINK http//www.infoescola.com/elementos-quimicos/cobre/ pontode fuso de 1038C, ponto de ebulio 2927C, um metal macio, malevel e dctil. O smbolo qumico do metal Cu, originado do latimcuprum, em aluso ilha do Chipre onde se acredita ter sido encontrado pela primeira vez. encontrado na natureza na forma de calcopirita CuFeS2, principalmente. Este um dos metais mais antigos de que se…

e) H4Fe(CN)6. 04 - A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3. d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2. e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. a) HCl e ácido clórico. b) HClO2 e ácido hipocloroso. c) HClO3 e ácido clorídrico. d) HClO4 e ácido clórico. e) HCl e ácido clorídrico. 02 - 05 - A dissolução de uma…

H2O  Ca(OH)2 + H2 (lenta) - transição Zn + H2O  ZnO + H2↑ Cu + H2O xxxx  metais mais ativos que o hidrogênio reagem com vapor d’água a altas temperaturas metal + H2O (g)  oxido do metal + H2  Zn + H2O (g)  ZnO + H2  Mg + H2O (g)  MgO + H2  c) metal + oxigênio - alcalino Li + O2 → Li2O Na + O2  Na2O2 K + O2  KO2 (K, Rb e Cs) - alc terroso Mg + O2  MgO - transição Zn + O2  ZnO (ox anfótero) Cu + O2  CuO (ox básico) 4 Al + 3O2 → 2 Al2O3 (ox…

inicial. O rendimento da reação depende da extensão das reações e do grau de pureza dos reagentes e a qualidade do procedimento. 3.1- Propriedades físicas e químicas: O cobre é um elemento químico metálico, vermelho-amarelado, de símbolo Cu (do latim cuprum), tem densidade 8,9 e funde-se a 1.084º C. Possui dois isótopos estáveis, de massa 63 e 65, e nove radioativos, de massa, 58, 59, 60, 61, 62, 64, 66, 67 e 68. Cristaliza no sistema cúbico e não possui formas alotrópicas.…

Ponto de Ebulição 2927°C Tabela 02. Informações do Cobre. Fonte: Santos. Por fim o cobre é um metal macio, dúctil e maleável. Seu símbolo químico é “Cu”, que tem origem no latim “cuprum”, devido a ilha de Chipre onde se acredita ter encontrado o metal pela primeira vez, e quanto ao estado de oxidação, o cobre apresenta dois estados: Cu+ e Cu+2 [Santos]. Materiais e Reagentes 01 Proveta de 50 ml. 01 Espátula.…

fundamentos do método de recuperação do cobre a partir de suas soluções utilizando raspas de ferro. Assim um metal qualquer da serie eletroquímica deslocara de suas soluções quaisquer metais situadas abaixo dele na serie. 8.(a) Explique por que o Cu+ sofre desproporcionamento em solução. Porque ele se comporta simultaneamente tanto como um agente auto-oxidante, com um agente auto-redutor. BALANCEAMENTO POR ÓXIDO-REDUÇÃO 1 Determine os

MORISSO 2 HgO 2 Cu(NO3)2 2 Hg + O2 ↑ → 2 CuO + 4 NO2 ↑ + O2 ↑ → Certas reações de análise recebem nomes especiais: • Pirólise: decomposição pelo calor. • Fotólise: decomposição pela luz. • Eletrólise: decomposição pela eletricidade. Reação de Deslocamento ou de Substituição ou de Troca Simples Ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta e desloca desta última uma nova substância simples. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ↓ → …

Questão 3 1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) → 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(l) Passos: 1º passo: Determinar os números de oxidação: 0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 +5 -2 +1 -2 Cu(s) + HNO3(aq) → NO2(g) + Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) 2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: ∆ 3º passo: Inversão dos valores de ∆: NO2= ∆Nox = 1 . 1 = 1 → 1 será o coeficiente de Cu(NO3)2 Cu(NO3)2= ∆Nox = 1 . 2 = 2→ 2 será o coeficiente de NO2 Cu(s) +…

Papel indicador * Vidro de relógio * Bagueta * Pipeta de pasteur * Banho-maria * Pisseta * Centrifuga * Suporte para tubos Reagentes: * Hg2+0,2 M * Cu2+0,2 M * Pb2+0,2 M * Bi3+0,2 M * Cd2+0,2 M * HNO3 4M * HCL 6M * NH3 15M * (NH4)2SO4 * NH4Ac 3M * K2Cr2O7 * K4[Fe(CN)6] * NaOH 6M * Glicerina 1:1 (v/v) * HAc Procedimento: 1) Tomar cerca de 5 gotas de soluções 0,2 M dos nitratos de cada íon…

Vidraria Quantidade Capacidade (mL) Pipeta Graduada 3 20 Tubo de ensaio 9 ___ Material Quantidade Pipeta Pasteur 3 Pipetador 1 Reagente Quantidade Utilização Ácido Clorídrico – HCL 0,5 mol/L 2 mL Reagente Ácido Nítrico – HNO3 0,5 mol/L 2 mL Reagente Hidróxido de Sódio – NaOH 0,5 mol/L 2 mL Reagente Alaranjado de Metila 2 gotas Indicador ácido-base Azul de Bromotimol 2 gotas Indicador ácido-base Fenolftaleína 2 gotas Indicador ácido-base